2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 化学反应与能量的变化a测试 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化a对应考点一　热化学方程式的书写1．[2014·上海市松江区模拟]与下边图象有关的叙述，正确的是(　　)A．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和解析：由图可知1molH2(g)完全

2、燃烧生成1mol水蒸气放出241.8kJ热量，A项错误；B项正确；2molH2(g)和1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量多483.6kJ，C项错误；D项没有指明H2O(g)、H2(g)和O2(g)的物质的量，无法判断其能量高低，D项错误。答案：B2．[2015·玉溪一中期中]热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢

3、气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ解析：热化学方程式中化学计量数代表物质的量，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，故C正确。答案：C3．在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.

4、76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1解析：甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故A、D项错误；在25℃、101kPa的条件下，1molCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为

5、×32g＝725.76kJ，故2molCH3OH燃烧放出的热量为1451.52kJ，故B项正确。答案：B对应考点二　中和热的测定4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计答

6、案：A5．[2014·南通模拟]25℃时，中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。一定量的18.4mol·L－1H2SO4与1L2mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应的ΔH(　　)A．等于－57.3kJ·mol－1B．等于－2×57.3kJ·mol－1C．小于－2×57.3kJ·mol－1D．大于－2×57.3kJ·mol－1解析：完全反应后生成2molH2O(l)，浓硫酸与NaOH溶液混合时，二者发生中和反应放热，另外混合也相当于对浓硫酸进行了稀释，也会放出热量。答案：C6．已知H＋(aq)＋

7、OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列问题。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反应放出的热量。解析：(1)＝0.5mol，所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×57.3kJ·mol

8、－1＝28.65kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3kJ·mol－1。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)28.65　(2)－57.3kJ·mol－1　(3)小于