高考化学一轮复习 物质结构与性质 专题1 原子结构与性质 新人教版

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1、物质结构与性质【复习目标】1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。2.了解原子核外电子的运动状态。3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【考点过关】1.原子结构能层和能级能层能层即电子层,在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层(电子层)通常用K、L、M、N……表示，能量依次升

2、高能级同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)

3、级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道相同能层上原子轨道能量的高低：ns

4、整个原子处于最低的能量状态构造原理随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照ns(n—1)d(n—2)fnp依次排布，该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布能级交错由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错泡利不相容原理基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理N原子的轨道表示式是：，不能写成：，也不能写成：洪特规则当电子排布在同一原子轨道的不同轨

5、道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同2p3的电子轨道表示式为，不能表示为或洪特规则特例能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64

6、s23d6，错误表示方法电子排布式在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数的式子，如21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2简化电子排布式把内层已达到稀有气体的电子层写成原子实，并以稀有气体符号加方括号表示，如21Sc：[Ar]3d14s2价电子排布式只标出基态原子的外围电子排布，如17Cl：3s23p5轨道表示式用方框表示原子轨道，框内的箭头表示电子的式子，如6C：【巩固演练】(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)基态G

7、e原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。(3)Zn2＋基态核外电子排布式为______。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____________，形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。(5)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为______________。(6)基态硼原子的电子排布式为______________。(7)S的基态原子核外有________个未成对电子。(8)

8、Si的基态原子核外电子排布式为_________，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。（9）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。（10）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（11）Co基态原子核外电子排布式为_____________，元素