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《高三化学 金属及其化合物（下）铝的重要化合物课后检测 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属及其化合物（下）铝的重要化合物【基础题组】1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是( )4.由Al3+Al(OH)3AlO2- Al3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3B.AlCl3
2、C.HClD.NaOH5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO2-、Cl-D.Na+、Al3+、AlO2-、Cl-7.下列离子方程式正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O===2AlO2-+3H2
3、↑B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO2-+4H+===Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-===AlO2-+H2O8.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式:② ; ④ 。 9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,可
4、缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4h。②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式);乙中含有的主要化学成分是 (填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式: 。 【提升题组】1.(双选)向50mL1mol·L-1的
5、Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是( )A.1mol·L-1B.3mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3.5mol·L-12.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是( )A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO23.下列各组物质相混合后,可生成amol沉淀的是( )A.含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B.含有amolNaAlO2的溶
6、液通入amolCO2C.含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D.含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液4.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是( )ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl5.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,乙 ,丁 。 (2)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶
7、液反应的化学方程式: 。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 6.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。【答案与解析】基础题组1【答案】:B【解析】:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。2【答案】:D【解析】:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3
8、与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。5【
