高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算（第2课时）反应热的计算课时练 新人教版选修4

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1、反应的计算1．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol

2、－1【答案】D【解析】由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463kJ·mol－1＝－485kJ·mol－1，故D正确。2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)

3、＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·m

4、ol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e-，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。3．在298K、100kPa时，已知：Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH

5、12H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1【答案】C【解析】根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍与2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选C。4

6、．炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ，可能发生了以下过程：①3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；②Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；③FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2【答案】C【解析】由（①+2×②+6×③）

7、/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。5．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2③、2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH2【答案】A【解析】解析试题分析：①+2×②为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2，因此答案是A。6．已知：

8、（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1D．+325kJ·mol-1【答案】B【解析】根据盖斯定律将（1）