高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试题1 鲁科版必修1

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1、第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C.x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－2．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr

2、2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO

3、2，则下列反应不能发生的是(　　)A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NOB.I－>Fe2＋>H2S

4、O3>NOC.Fe2＋>I－>H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－5．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

5、得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀7．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是(　　)A.当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D.当0

6、OH-)8．下列反应中，HCl被氧化的是(　　)A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OD.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O710．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO

7、3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（）A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化11．3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2↑的反应类型是(　　)A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.复分解反应12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A.CuSO4＋Mg===Cu＋MgSO4B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.4Fe

8、(OH)2