（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 第一编 专题四 氧化还原反应讲练 新人教版

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1、专题四　氧化还原反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c3.氧化还原反应方程式的配平c考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2．氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法：注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对

2、准同种元素。②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。(2)单线桥法注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的电子总数。题组一　氧化还原反应概念的判断1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试题改编)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是(　　)A．氧化剂B．氧化产物C．还原剂D．既不是还原剂又不是氧化剂答案　C解析　由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂。2．(2017·浙江省名校协作体高三上学期

3、考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(　　)A．2Na＋SNa2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2SO2答案　A解析　A项，该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素体现还原性，错误；D项，该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素体现还原性，错误。3．(2017·宁波市十校高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是(　　)A．2

4、FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuOCu＋H2OC．Na2O＋H2O===2NaOHD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案　A解析　A项，Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，正确；B项，Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，错误；C项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，错误。题组二　电子转移的表示方法4．下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是(　　)A．①②B．③④C．④⑤D．①②③④⑤答案　C5．某一反应体系中有

5、反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中的还原产物是________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________________________________。答案　(1)H2S　(2)NO(3)解析　HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，

6、运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三　基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应6．(2017·浙江省温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－答案　C解析　A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素

7、化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，正确。7．(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案　D解析　A项，O元素由＋1价降