（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第24讲 化学平衡状态微课时练

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1、第24讲　化学平衡状态一、选择题1．(2018·福州校级期末)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1解析：若该时刻向逆反应方向进行，则平衡时c(SO3)大于0、c(S

2、O2)小于0.4mol·L－1、c(O2)小于0.2mol·L－1，故A错误；若该时刻向正反应方向进行，则平衡时c(SO2)和c(O2)均大于0、c(SO3)小于0.4mol·L－1，故C错误；D项不符合S原子守恒。答案：B2．(2018·嘉定区一模)在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是(　　)A．反应混合物的浓度　　B.反应物的转化率C．正、逆反应速率D.反应混合物的压强解析：如果化学方程式两边气体的化学计量数相等，增大压强，反应体系的各物质的浓度变大，正、逆反应速率增大，但平衡

3、不移动，故A、C、D错误。答案：B3．(2018·山东模拟)一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是(　　)A．将容器压缩时，正、逆反应速率均不变B．5min内平均反应速率v(X)＝0.2amol/(L·min)C．向平衡后的体系中加入1molM(s)，平衡向逆反应方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态解析：将容器压缩时，压强增大，正、逆反应速率均增大，A错误；5mi

4、n后达到平衡，生成2amolZ，则Δn(X)＝2amol×＝amol，Δc(X)＝＝0.5amol/L，故v(X)＝＝0.1amol/(L·min)，B错误；因改变固体和纯液体的物质的量并不会改变浓度，因此化学平衡并不移动，C错误；W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明达到平衡，D正确。答案：D4．(2018·长春一模)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t

5、/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大解析：2min内Δn(Y)＝(0.16－0.12)mol＝

6、0.04mol，因此Δn(Z)＝0.08mol，Δc(Z)＝＝0.008mol/L，v(Z)＝＝0.004mol/(L·min)，故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B错误；X(g)＋Y(g)===2Z(g)，图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol－0.10mol＝0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平

7、衡时，n(Z)＝0.24mol，故C错误；充入0.16mol气体X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的体积分数增大，故D正确。答案：D5．(2018·浦东新区一模)在恒温密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．水蒸气的体积分数增大　B.氢气的浓度增大C．平衡常数变大D.铁的质量增大解析：因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，故A错误；加

8、入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，铁的质量变小，故B正确、D错误；平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误。答案：B6．(2018·沧州高三质检)在一定条件下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－92.4kJ/mo