九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（1）教案 （新版）新人教版

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1、课题2原子的结构(1)课题课题2原子的结构(1)-原子的构成课型新授编者电话教学目标知识与技能1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。过程与方法利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。情感·态度·价值观初步认识“世界是物质的，物质是可分的”辨证

2、唯物主义的认识观。教学重点原子的构成及原子核外电子的排布规律。教学难点构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。教学用品仪器……药品……其它课件，模型。环节教学问题活动设计二次备课情景导入播放：原子弹爆炸的视频。问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子还能否再分？学生欣赏视频，产生解决问题的念头，激发学生深入探究原子结构的学习欲望。自主学习自学课本，完成相关内容。1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？2.原子是居于原子中心的与构成的。原子核是由和构成。每个质子带，每个电子带，中子。3.原子

3、为何不显电性？4.在原子中，核电荷数等于等于。5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。学生阅读、勾划，完成相关内容，并组织学生自查、互查。引导学生自学，形成初步感知。探究与交

4、原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。教师引导学生进行总结。小结：流探究与交流问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与

5、中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（1）所有原子中都含有质子和电子。氢原子不含中子。（2）在原子中，质子

6、数＝电子数。与中子之间不一定相等。（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。表达自己的想法。弄清三种粒子的基本性质。小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子与电子之间，电量相等，而电性相反。（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。通过小组讨论，代表发言，组

7、间交流，形成初步认知。教师引导学生进行总结。小结：（1）在原子中，原子核的体积比原子小的多，只有原子体积人几千亿分之一。（2）多电子的原子中，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。（3）原子中，离核最近为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。探究与交流（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？问题3观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：（1）稀有气

8、体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？（2）原子的相对稳定结构指的是？离核最远的叫最外层，最外层上的电子数最多不超过8个（只有一个电子层不超过2个）。为了便于学生理