（课标版）2018年高考化学二轮复习 专题突破练 第6讲 电化学

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1、第6讲　电化学一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)1.(2017江苏启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(　　)A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+2.(2017吉林模拟)原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(　　)A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,

2、C为稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液3.(2017海南高考,10)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是(　　)A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2〚导学号40414031〛4.(2017福建厦门模拟)图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(　　)图1图2A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S

3、)5.(2017安徽合肥三模)我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0

4、具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+B.N室:a

5、.甲池和乙池中的溶液的pH均减小C.甲池中负极反应为N2H4-4e-N2+4H+D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8.(2017山西四校联考)(12分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由　　　　极流向　　　　极。(填字母) (2)电池正极反应式为　　　

6、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?　　　　(填“是”或“否”),原因是　　　　　　　　　。 (4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为　　　　　。 K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　　　　。 9.(2017陕西师大附中模拟)(14分)25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不

7、变)。电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g。已知,25℃时0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17。时间/h0.511.52pH1.32.43.03.0(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 (2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是  　。 用离子反应方程式表示0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17的原因:　　　　　　　　　　　　。 (3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量　

8、　　　(填“<”“=”或“>”)0.15mol。 (4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?　。 10.(2017海南“七校联盟”联考)(16分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过　　　　mol电子。 (2)其