2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、2012—2013学年度上学期第一次月考高二化学试题【新课标】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2．设C＋CO22CO△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大3．硝酸生产工艺中，在吸

2、收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压　　　　　　B．增压C．升温D．加催化剂4．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是①石

3、墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④6．反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压7．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0．4mol/L，c（Y2）＝0．8mol/L，c（Z）＝0．4mol/L，则该反应的反应式可以表示为A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y

4、2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY38．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0．15mol/（L·s）　②v（B）＝0．6mol/（L·s）　③v（C）＝0．4mol/（L·s）　④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是A．①　　B．②　　　C．③　D．④9．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反

5、应物浓度，同时减小生成物浓度10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a．b和c均为正值C．a==bD．2b==c11．下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．升高温度

6、B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大13．对可逆反应A（g）+B（g）===C（g）ΔＨ＞0，下列图像正确的是14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓

7、度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是A．m+n＞pB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加15．在一密闭容器中有如下反应：L（s）＋aG（g）bR（g）温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温

8、度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二、填空题（共52分）17．（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式：（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量