2013年高中化学《化学反应原理》第3章第一节第1课时知能优化训练 鲁科版选修4

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1、2013年鲁科化学选修《化学反应原理》：第3章第一节第2课时知能优化训练Word版含答案1．(2010年吴忠高二检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是(　　)A．K＋　　　　　　　　　　B．H＋C．HSOD．SO解析：选A。物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4===K＋＋HSO，在水溶液中电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO。2．已知25℃时KW＝10－14mol2·L－2，如果100℃时KW＝10－12mol2·L－2，这说明(　　)A．100℃时水的电离程度较小

2、B．前者[H＋]较后者的大C．水的电离过程是一个吸热过程D．100℃时水的电离程度是室温时电离程度的100倍解析：选C。本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即[H＋]·[OH－]较大。[H＋]·[OH－]较大，说明H2OH＋＋OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确。100℃时水的电离程度是室温时电离程度的10倍，故D选项错误。3．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是(双选)(　　)A．蔗糖B．NaOHC．酒精D．CH3COOH解析：选BD。蔗糖

3、和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大(乙醇与水能以任意比混溶)，但是却不会电离，因此对于氢离子和氢氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离；而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。4．(2010年哈密高二测试)弱电解质与强电解质的本质区别在于(　　)A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．电离方程式的写法不同解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离。5．25℃时欲使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1，配制1L

4、溶液，应向其中加入5.0mol·L－1的盐酸__________L，或加入NaOH晶体__________g。解析：[H＋]水＝10－13mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，[H＋]＝＝＝10－1mol·L－1，则1L×10－1mol·L－1＝V×5.0mol·L－1，V＝0.02L；若为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，由[OH－]＝＝＝10－1mol·L－1，则1L×10－1mol·L－1＝，m(NaOH)＝4g。答案：0.02　41．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流的

5、作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析：选D。NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确。CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化

6、状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析：选D。强、弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。3．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)解析：选B。CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO

7、NH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度变大，完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强，继续滴入氨水，CH3COONH4溶液被稀释，离子浓度又变小，导电能力下降，最后趋于平稳。4．(2011年德州一中高二测试)下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是(　　)A．NaHSO4===Na＋＋HSOB．KHCO3===K＋＋HCOC．Na2O===2Na＋＋O2－D．BaSO4Ba2＋＋SO解析：选B。硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na＋、H＋和SO；KHCO3为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为K＋和HCO，HCO只能微弱的电离出H＋和CO，在溶液中