2013高考化学 5.2 元素周期律元素周期表备选习题 新人教版

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1、【把握高考】2013高考化学5.2元素周期律元素周期表备选习题（人教版）1.（2010·山东理综）下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.（2010·上海化学）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.X、Y元素的金属性X

2、下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来3.(2009·山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】　本题应根据元素周期律和周期表进行解答，对于不能直接判断的选项，可采用举4.(2009·广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族周期ⅠAⅡ

3、AⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．(2008·广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④【

4、解析】　①原子序数为15的元素P位于ⅤA族，最高化合价为＋5；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，相同质子数不同中子数的原子互称为同位素；④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族。【答案】　C6.（2010·浙江理综）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一

5、种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、M的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7.（2010·全国卷Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元

6、化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【解析】本题考查元素周期表结构以及元素化合物性质，意在考查学生分析问题的能力。W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y+最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与N

7、a组成的化合物水溶液呈碱性。【答案】D8.（2007·广东理基）下列物质中含离子键的是（）A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH49.（2007·海南化学）下列原子序数所对应的元素组中，两者可以形成离子键的是（）A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8【解析】本题考查了化学键的相关知识。典型的金属（如ⅠA、ⅡA族的金属元素）与典型的非金属（如ⅥA、ⅦA的非金属元素）可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。【答案】B模拟质检10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(

8、　　)A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为37的氯原子：Cl11．元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述错误的是(　　)A．B元素位于周期表中的第3周期、第ⅣA族B．A、B两元