2013高考化学二轮复习 专题限时集训(三)专题三 氧化还原反应配套作业（解析版，新课标）

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1、专题限时集训(三)　[专题三　氧化还原反应](时间：40分钟)1．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是(　　)A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x＝y＝3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是

2、(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)(　　)A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑

3、＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuH2Cu＋H2↑4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是(　　)A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOC．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SOD．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2

4、＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO22CO6．agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与bLO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是(　　)A．b>0.3a　　　　　　　　B．b<0.2aC．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定7．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，

5、下列有关H2O2的说法正确的是(　　)A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双

6、氧水发生反应，其离子方程式为2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是(　　)A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移9．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO

7、2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应，下列判断正确的是(　　)A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程产生1molO2的同时产生1molH210．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。(

8、2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===