2014届高三化学一轮 练出高分 4.4氮及其化合物 新人教版

《2014届高三化学一轮 练出高分 4.4氮及其化合物 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014届高三化学一轮练出高分4.4氮及其化合物新人教版1．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是(　　)A．一氧化氮是一种无色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集答案　B解析　A项中NO是无色气体；B项中NO极易与空气中O2化合；C项中，假设含16g氧元素，那么NO为1

2、mol，CO也为1mol，C项正确；D项中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排气法收集。2．有关氨的说法不正确的是(　　)A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案　D3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮答案　C解析　发生的反应有①3NO2＋H2O===2HNO3＋N

3、O②HNO3＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2④2NO＋O2===2NO2。可假设开始有3molNO2，那么最后收集到1molNO2和0.5molO2。4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④答案　B解析　氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。5.如图所示，向一定量的铁粉中加入一

4、定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤答案　B解析　本题对Fe与浓HNO3的反应由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。6．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中B．1L浓度为1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NHC

5、．除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加适量稀硝酸D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案　D7．下列说法正确的是(　　)A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应答案　C解析　A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红

6、色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。8．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是(　　)A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方

7、案的反应都可以在铁制容器中进行答案　C解析　制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)A．原混合酸中NO物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.