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时间:2018-12-22
《高中化学 4.1 材料的加工处理教案2 苏教版选修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、4.1材料的加工处理4.1.2腐蚀加工技术教学目标:1.讨论社会发展和科技进步对材料的要求,认识化学对材料科学发展的促进作用。2.理解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。情感目标:通过对腐蚀加工技术的学习,使学生感到化学就在身边,化学很有用,从而进一步培养学生学习化学的兴趣。教学重点难点:腐蚀加工技术的原理。教学方法:实验探究教学过程:[复习提问]1.写出硅在周期表中的位置,电子排布式。用方程式表示硅的化学性质,指出其用途有哪些?2.指出二氧化硅的晶体结构?用方程式表示二氧化硅性质和用途有哪些?3.写出工业制取玻璃的反
2、应的4.铁在周期表中的位置,用方程式表示铁的性质,指出不同价态铁的转化条件。[新课]一、思考下面问题:1.玻璃的成分2.氢氟酸的制取反应:3.氟化钠溶液中微粒的种类:二、腐蚀加工技术1、腐蚀加工的目的:2、氢氟酸蚀刻玻璃反应原理:刻蚀玻璃的方法:3、三氯化铁溶液腐蚀敷铜板制作印刷电路反应原理:电路板的制作练习: 1.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A、Fe3+ B、Mg2+ C、Fe2+ D
3、、Al3+ 2.铁片投入下列溶液,金属片质量减小,但无气体产生的是( ) A、冷浓HNO3 B、Cu(NO3)2溶液 C、稀硫酸 D、Fe(NO3)3溶液 3.制备FeSO4最适宜的方法是( ) A、过量的铁与稀硫酸反应 B、FeO与稀H2SO4反应 C、FeCO3与稀H2SO4反应 D、Fe(OH)2与稀H2SO4反应 4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是( ) A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液
4、 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液 5.下列物质能利用金属与非金属反应直接制得的是( ) A、CuCl2 B、FeCl2 C、CuS D、FeI3 6.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A、铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液,显无色 C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 7.分别向下列物质的水溶液中加入过量的过氧化钠固体,
5、出现沉淀后,再加入过量盐酸,沉淀不消失的是( ) A、(NH4)2S B、FeCl2 C、Ba(HCO3)2 D、KAl(SO4)2 8.某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2; ②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2; ③3FeCl33FeCl2+Cl2 这三个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H2 9.在较高浓度的Fe3+溶液中,下列离子能与Fe3+大
6、量共存的是( ) A、H+、SO42- B、AlO2-、CO32- C、HS-、S2- D、OH-、NO3- 10.向200mL0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( ) A、4.36g B、5.54g C、5.2g D、5.0g11.氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明,氢氟酸与石蜡不反应,常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线,粗略表示50
7、、100、150、200毫升的容积,请你设计简单刻制过程(可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯)。12.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁的溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无答案:1.答案:C 解析:加入NaOH后微热,Fe2+转变为Fe(OH)3,最终转化为Fe3+。2. 答案:D
8、解析:铁在冷浓硝酸中钝化,质量应有所增加。铁和Cu(NO3)2反应,在Fe片上附有Cu,质量增加。铁和稀H2SO4反应有H2产生。Fe与Fe3+反应生产Fe2+,Fe溶解使Fe片质量减小。3. 答案:A 解析:防止Fe2+被氧化的方法是加入过量Fe。4. 答案:C: 解析:FeCl3与AgNO3反应产生白
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