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《高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3共价键原子晶体练习苏教版选修320171013361》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、3.3共价键原子晶体一、选择题1.(2015·烟台高二检测)下列晶体中属于原子晶体的是 ( )A.干冰B.食盐C.胆矾D.晶体硅【解析】选D。常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等,属于非金属化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。2.下列说法中不正确的是 ( )A.双键、叁键都有π键B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性【解析】选D。s—sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同,因此
2、这种共价键没有方向性。【易错提醒】(1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的3倍和2倍,原因是这些键的类型不完全相同。(2)键长约等于成键两原子的半径之和,实际上,由于轨道的重叠,前者比后者略短一些。3.对σ键的认识不正确的是 ( )A.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同B.σ键不属于共价键,是另一种化学键C.若分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】选B。因s轨道为球形对称,因此s-sσ键与s-pσ键的对称性相同,A正确;σ键是共价键的
3、一种,B错;若分子中含有共价键,则至少有一个σ键,C正确;形成π键时,一般会形成双键或叁键,因此与只含有σ键的化合物的化学性质不同,D正确。【方法规律】σ键、π键判断方法共价单键是σ键,共价双键中有一个是σ键,另一个是π键,共价叁键中有一个是σ键,另两个是π键,如CH2CH2中的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键,CH≡CH中的碳碳叁键,一个是σ键,两个是π键。【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.非金属元素之间只能形成共价键,而不能形成离子键B.共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
4、C.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定D.乙醇分子中不存在π键【解析】选D。全由非金属元素构成的物质,只要含有铵根就一定含离子键;共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系;烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中有π键。4.(双选)已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是 ( )A.C3N4晶体是离子晶体B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合D.C3N4晶体
5、中每个碳原子连接4个氮原子,而每个氮原子连接3个碳原子【解析】选B、D。C3N4晶体原子间均以单键结合,则原子间为共价键,且硬度比金刚石大,所以C3N4晶体是原子晶体,A、C错;因为氮原子比碳原子半径小,所以C—N键比C—C键的键长要短,B正确;因为碳原子最外层有4个孤电子对,易形成4个共价键,氮原子最外层有3个孤电子对,易形成3个共价键,所以C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,而每个氮原子连接3个碳原子,D正确。【补偿训练】用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳
6、、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化合物可以比金刚石更坚硬,其原因可能是 ( )A.碳、氮原子构成空间网状结构的晶体B.碳、氮的单质化学性质均不活泼C.碳氮键比金刚石中的碳碳键长D.氮原子最外层电子数比碳原子多【解析】选A。碳氮化合物薄膜比金刚石更坚硬,说明此薄膜属于原子晶体范畴;而此原子晶体中共价键的键长(近似等于原子半径之和)比C—C短。5.(2015·苏州高二检测)下列关于原子晶体的说法不正确的是 ( )A.原子晶体硬度较大B.原子晶体的熔、沸点较高C.原子晶体不导电D.金刚石、水晶和干冰属
7、于原子晶体【解析】选D。原子晶体的硬度较大;熔、沸点较高;原子晶体不导电;干冰不属于原子晶体。6.(2015·大连高二检测)下列共价键的键长按由小到大排列的是 ( )A.N—Cl N—Br N—FB.H—Cl H—S H—PC.Se—H S—H O—HD.C—H N—H O—H【解析】选B。共价键的键长可以用原子半径之和大体上估算,但事实上不等于两原子半径之和。【补偿训练】键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·m
8、ol-1460360436431176347A.SiCl4的熔点比SiC熔点低B.HCl的稳定性比HI稳定性高C.C—C的键能大于Si—SiD.拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ【解析】选D。虽然Si—Cl键键能高于Si—C键,但SiC是原子晶体,而SiCl4是分子晶体,熔点SiC高,A正确;氯原子半径小于碘,故H—Cl键的键长小于H—I键,H—Cl键键能较高,HCl分子较稳定,B正确;碳原子半径小于硅,故C—C键键长小于Si—Si键
