高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向教学设计3鲁科版选修420171114619

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1、第二章第1节化学反应的方问【教学目标】知识与技能：能通过熵焓公式△H-T△S定量判断反应的方向。过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重.难点：通过△H-T△S判断反应的方向。【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1、什么是自发反应？2、焓变是怎样影响反应方向的？3、熵变是怎样影响反应方向的？学生思考，回答51班单丹丹52班徐瑞复习回顾上节课的内容,检查掌握学

2、情情景创设【提问】在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关，那么决定反应方向的究竟是反应的焓变还是熵变呢？带着疑问阅读P37至P39引导学生自主学习自主学习【总结】化学反应方向是化学反应的焓变和熵变共同影响的结果反应方向的判据为△H–T△S:△H–T△S﹤0反应自发进行△H–T△S=0通过自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓展个体的知识视野，培养学生表现、交往、评价和批判能力，形成主动学习。给学生明确的思考方向，让学生通过讨论推出常温常压下的判据。学生在教师的指导下交流、讨论自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓

3、展个体的知识视野，培养学生表现、交往、评价和批判能力，形成主动学习。【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响△H–T△S﹤0反应自发进行△H–T△S=0反应达到平衡状态△H–T△S＞反应不能自发进行反应达到平衡状态△H–T△S＞0反应不能自发进行交流研讨通过△H–T△S﹤0反应自发进行，温度始终T＞0，温度对焓变与熵变有影响，但是在焓变与熵变随温度变化不大的范围内，可以认为它们是定值△H△S△H-T△S反应的自发性—+﹤0一定自发+—﹥0一定不自发——低温﹤0，高温﹥0低温自发++高温﹤0，低温﹥0高温自发讲解：△H–T△S这个判据的局限性，只能

4、用于一定温度、压强条件下的反应，不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应。此外该判据指出的是在温度、压强一定的条件下自动发生的趋势并不能说明反应能否实际发生。△H–T△S﹤0反应自发进行时讨论温度与反应方向的关系【总结】用坐标系表示出焓变和熵变与0的大小和反应是否自发的关系通过教师的引导作用，学生自主推导温度与反应方向的关系通过学生思考与讨论，可以提高学生的思维能力与合作探究能力。典型例题【投影】对于反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2KJ·mol–1△S=169.62KJ·mol–1·K–1学生通过计算得到结论：

5、室温下不能自发反应，依据△H–T△S﹤0自发反应计算反应的最低温度体会本节课典型题型的解题思路和规范格式，并注意熵变单位的换算室温下能否自发进行？该反应的最低温度是多少？51班郝大威52班杨航概念提升提出问题：通过以上学习，你认为怎样判断一个反应反应是否自发进行？结合前面知识，重新认识焓变与熵变是自发反应的因素，但不是唯一因素，运用判据△H–T△S﹤0判断自发进行更符合客观规律。通过前面一系列的学生活动引导学生参与概念的建构过程，帮助学生在建立概念、巩固概念的基础上发展概念，真正实现学生认知的螺旋式上升迁移应用能否使汽车尾气发生2NO(g)+2CO

6、(g)=N2(g)+2CO2(g)转变成无毒物质？298K、100KPa△H=–746.8KJ·mol–1△S=–197.5KJ·mol–1·K–1计算得△H–T△S=–687.92KJ·mol–1△H–T△S﹤0室温下反应能自发进行51班生伟52班刁治中整合全节课内容，引导学生建立运用判据△H–T△S﹤0判断自发进行全面的视角，反刍知识课堂小结（一）焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：△H-T△S2.判据与反应的自发性：<0反应自发△H-T△S=0达平衡状态>0反应不能自发3.适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用

7、△H-T△S（2）条件是温度、压强一定条件下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。由学生来课堂小结，构建自己的知识网络从三维目标的角度进行小结，让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。巩固练习1．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4H

8、F(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1△S(298.15K)=-75