化学氧化还原反应配平

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1、氧化还原反应的配平方法 一.教学要求：1.掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。2.能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。 二.教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。 三.教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的

2、得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1.还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。2.反应前后各元素的原子数必相等。 （二）配平步骤1.先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2.列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3.使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4.用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。说明：初学者必须按照这四步认真完成。 氧化－还原反应一.氧化剂：1.物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。如：（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一

3、般具有氧化性。如：（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。2.氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。如：（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。如：同周期，同族金属活动性顺序表：（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。如：（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。如：热稳定性减弱，氧化性强。（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。如：（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。如： 二.还原剂：1.金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。如：2.组成化合

4、物的元素中，价态低的一般具有还原性。如：3.非金属的氢化物一般具有还原性。如： 三.影响氧化－还原反应的因素：1.氧化剂和还原剂的相对强弱。“上左、下右可反应”“隔之愈远愈易行”2.浓度的影响浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀的氧化性。3.酸、碱条件影响4.温度的影响 【典型例题】[例1]1.2.3.4.5.6.7.8.9.10. [例2] 【模拟试题】1.氧化能力由强到弱的顺序为________________________。2.有反应、，由此判断氧化剂由强到弱的是________________________。3.将混和后，加入。（1）若反应后有剩余，则一定无_____________

5、_，可能有_________________。（2）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。（3）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。（4）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。       【试题答案】1.2.3.（1）（2）（3）（4）氧化还原反应习题课 一.知识分析：1.氧化还原反应的几种配平方法（1）零化合价法——型参加的反应例1：分析：配平时先设A和B的化合价为“零价” 得配平时最终结果：1，28，2，3，2

6、8，8例2：分析：得配平时最终结果：14，1，20，28，2，3（2）整体配平法——型离子参加的反应例3：分析：配平时将中3个看作一个整体参与反应失得配平时最终结果：5，1，48，15，1，24（3）凑数法：例4：分析：配平时，先将的系数定为1，则就为，也为1，再根据O原子守恒，为。最后方程式的两边，则最后结果为：4，2，4，1（4）表观化合价法——有机物参加的氧化还原反应例5：分析：在有机物中，一般来说，H为价，O为价失得最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6（5）特殊反应的特殊方法：例6：分析：：无变价I：得I： 失在配平和前面系数时，由于K、、O数目相互影响的原因，不方便配平。可以

7、设————，则有最后的配平结果：3，1，5，6，32.氧化还原反应的传递关系 氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（）例7：根据下列反应：，，判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）A.B.C.D.分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中；第二个反应；第三个反应，，综上，还原性顺序3.氧化还原反应的变化规律（1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物