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《2016年高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项训练一 工艺流程题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、非选择题专项训练一 工艺流程题1.(2015北京海淀模拟)硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示: 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)MgO的电子式为 。 (2)滤渣2的主要成分是 ,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子
2、方程式为 。 (3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为 。 (4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为 。 (5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示)。 2.(2015江西南昌模拟)资源综合利用是环保研究的热点课题。某学习小组拟将氯碱厂、钛
3、冶炼厂以及甲醇合成厂联合,以提高原料利用率,实现工业生产绿色化。流程如图所示:请回答下列问题:(1)粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质,除杂试剂一般为盐酸、氢氧化钡、碳酸钠。加入试剂和必要操作的先后顺序合理的是 (填序号)。 A.氢氧化钡、碳酸钠、盐酸、过滤B.碳酸钠、氢氧化钡、过滤、盐酸C.氢氧化钡、碳酸钠、过滤、盐酸D.氢氧化钡、过滤、碳酸钠、盐酸(2)氯化池中,每生成6.72LCO(标准状况),转移电子为 mol。 (3)氯碱工业中,采用阳离子交换膜技术(只允许阳离子通过交换膜),其目的
4、是 。阴极的电极反应式为 。 (4)甲醇是清洁能源,甲醇-空气酸性电池能大大提高甲醇的能量转化率。如果消耗6.4g甲醇,电路中通过的电子为0.9mol。负极的电极反应式为 ;该电池的电流效率为 。(电池中电流效率=×100%) (5)工业上,利用800℃时,镁在氩气中还原四氯化钛制备钛。已知几种物质的物理性质如表所示:TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.410901412328
5、7从Mg、Ti、MgCl2的混合物中提纯钛,采用真空蒸馏法,需要控制温度略高于 。 (6)已知某钛铁矿中钛元素的质量分数为12%,钛在冶炼过程中转化率为75%。现有100吨这种钛铁矿(杂质不含钛),经上述流程可获得纯度为90%的钛 吨。 3.(2015湖北天门模拟)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼
6、粗铜时,阳极电极反应式为 。 (2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。 ③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该
7、反应的化学方程式是 。 4.(2015河南平顶山模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的作用。(1)锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料,其化学组成为MnxZn1-xFe2O4(铁为+3价),当锰锌铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强。则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 ,对雷达波吸收能力最强时的x= 。 (2)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要
8、成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。①写出提高酸浸时原料浸出率的两种方法 ,副产品A是 ,从废液中提取A的方法是 。 ②酸浸时的氧化产物是Fe3+、S,写出对应的离子方程式: ,写出沉锰时发生反应的离子方程式: 。 (3)KMnO4是一种十分重要的氧化剂,工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾,然后
