1、化学反应热的计算1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是( A )A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零C．该反应的ΔH2＝－ΔH1D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2
2、(g)===CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1下列说法正确的是( A )A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH2解析：将方程式依次编号①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、C项、D项错。3．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285
3、.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( B )A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/molD．ΔH＝－44kJ/mol解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol，所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为kJ＝2.44kJ。4．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( C )①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③解析：符合题目
4、中各物质的转化关系为：而②中S与O2不能直接化合生成SO3，⑤中Fe与Cl2化合生成FeCl3而不能得到FeCl2。5．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( B )A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定解析：根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(s，红)===4P(s，白) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ·mol－1×4＝＋73.56kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH
5、2，B正确。6．化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431则下列热化学方程式不正确的是( C )A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝183kJ·mol－1解析：化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反
