2017届高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点四 氮及其化合物 第1步

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1、第1步高考真题试水1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：稀盐酸与NaOH先反应，故开始没有气体产生，A项错误；常温下，浓硝酸能够使铝发生钝化，B项错误；氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液，发生反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，不能立即产生大量白色沉淀，C项错误；草酸具有还原性，能够还原高锰

2、酸钾溶液，D项正确。答案：D2．(2015·北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(　　)A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确

3、；Ⅱ中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。答案：C3．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(　　)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析：碘是人体必需微量元素，但高碘酸具有强氧化性，不能食用，C错误。答案：C4．(2015·山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体

4、(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2＝2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_______(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是____________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是___

5、_____。a．转入中和液B．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液D．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。解析：(1)结合流程图分离Ⅱ得到NaNO3，可知中和液中含有NaNO3。(2)蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有NaNO2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO2。(3)母液Ⅰ中加入稀硝酸和空气可以将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ中所含溶质主要为NaNO3，故需要转入转化液或结晶Ⅱ操作。(4)根据钠元素守恒计算，n(NaNO2)＝＝2×104

6、mol，n(NaNO3)＝1×104mol，故n(Na2CO3)＝1.5×104mol，m(Na2CO3)＝1.5×104mol×106g·mol－1＝1.59×106g，即1.59吨。答案：(1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出　溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3　c、d(4)1.59