《知识整理》word版

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1、化学第一学期知识整理（注重理解记忆，灵活运用）一、必考概念二、实验操作三、空气与水四、物质的构成五、碳及其氧化物六、燃烧与灭火七、有关计算八、化学方程式第二单元1、空气的组成最先是由法国的拉瓦锡研究得出。空气的组成按体积计算，其中含量较多的有N2占78%，O2占21%。2、氮气的化学性质不活泼，因此在工业上可用作保护气，同时它还用作制冷剂、制化肥等。3、稀有气体（主要包括氦、氖、氩、氪、氙），因为它们的化学性质非常稳定，所以又称它们为惰性气体。4、物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、是否溶于水、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质是指：可燃性、不稳定性

2、、毒性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。5、物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化判断二者的主要依据是：是否有新物质生成。例如：燃烧、生锈、腐烂均属于化学变化。6、化学反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多7、氧化反应——物质跟氧发生的反应。（不属反应类型）8、氧化物——由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。如：CO2、H2O、Fe3O49、生活中常见的缓慢氧化现象有动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造10、纯净物：只由一种物质组成（能写出化学式的）（试举三例：H2O、O2、KMnO4）混合物：由多种物质组成（试举三例：自来水、空气、大理石）

3、11、氧气的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。12、氧气的化学性质——比较活泼①将带火星的木条放入氧气瓶中能够复燃，说明氧气能支持燃烧②可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，说明氧气的化学性质比较活泼。13、做测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷，原因是：木炭、硫磺燃烧后生成气体，补充了减少的氧气，压强不减少，水无法倒流，而铁丝在空气中不能燃烧。14、催化剂——在化学反应中，能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。15、实验室制取氧气加热（1）化学方程式：MnO2①KMnO4K2MnO4+M

4、nO2+O2MnO2②H2O2H2O+O2加热③KClO3KCl+O2（2）步骤：①检查装置的气密性②装入药品③将试管固定到铁架台上④点燃酒精灯加热⑤收集氧气⑥移出导气管⑦熄灭酒精灯（3）收集方法：由于氧气具有密度比空气略大的性质，可用向上排空气法收集还由于氧气具有不易溶于水的性质，可用排水法收集（4）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃，则该气体是氧气。验满方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满氧气。（5）实验过程中的注意问题：①酒精灯内的酒精不可超容积的2/3②加热时应使用外焰③试管口应放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾颗粒进入导气管④试管口应

5、稍向下倾斜，目的是：防止冷凝水回流，炸裂试管。⑤铁夹应夹住离管口1/3处⑥导气管应稍过胶塞，利于气体导出⑦实验结束，必须要先移导气管，再移酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管中，炸裂试管。⑧用向上排气法收集时，导气管必须接近集气瓶底，使瓶内的空气排出。16、写出下列反应的化学方程式、现象及反应类型点燃（1）红磷燃烧现象：产生大量白烟(固体)P+O2P2O5（化合反应）点燃（2）硫磺燃烧现象：在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S+O2SO2（化合反应）点燃（3）铁丝燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。Fe+O2Fe3O4(化合反应)做此实验时，需在集气

6、瓶底放少量水或细沙，以免生成物炸裂瓶底。点燃（4）木炭燃烧现象：木炭在氧气中燃烧发白光。C+O2CO2（化合反应）第三单元1．水的组成：水是纯净物（纯净物或混合物），是化合物（单质或化合物）。通电水的组成是通过电解水的实验得出的。在实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，这两者体积比为1：2，电解水的化学方程式为H2OH2+O2。由此实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成。2．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。试分别举三例（用化学式表示）单质O2、N2、Fe；化合物H2O、CO2、KMnO43．分子和原子①分子是保持物质化学性质_的最小粒子　原

7、子是化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。②石油气在加压的情况下可装入钢瓶中，说明气体分子间的间隔大，墙内开花墙外香，说明__分子在不断运动一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小.4．水的净化①自然界的水都不纯净。净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化水程度最高的蒸馏。②活性碳和明矾都具有吸附作用。③过滤的方法可以将固体和液体分离。过滤操作要注意的问题是：　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁　二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘　三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三