2013-2014学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2同步课时检测 新人教版选修4

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1、2013-2014学年高中化学（人教版选修4）同步课时检测第二章化学反应速率和化学平衡章末检测2(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，属于非自发过程的是(　　)A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2CO22．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的

2、方向起决定性作用3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为(　　)A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．下列叙述中一定能判断某

3、化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

4、反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%8．在一定温度、不同压强(p10B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3Z　ΔH<0D．5X＋3Y4Z　ΔH<010．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1m

5、olN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强11．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是(　　)A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲12．下列事实，不能用勒夏特列

6、原理解释的是(　　)A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度13．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞014．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会

7、改变的是(　　)①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为(　　)A．a－1/2B．a1/2C.aD．a－2第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率