高考化学专题训练：氧化还原反应含答案解析

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1、(时间：45分钟　分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。[答案]C2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为

2、漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)A．该反应中的还原剂是S2OB．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SOD．上述反应中，每生成1molSO，可脱去2molCl2[解析]Cl2与S2O反应生在SO，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。且氧化性Cl2>SO12。再根据电子守恒，每生成1molSO转移4mole－，可耗2molCl2。[答案]B3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N

3、元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2时转移3mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。[答案]D4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋

4、，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是(　　)A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤[解析]根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋12的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。[答案]C5．(2012·河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》。已知在浓盐酸中H3

5、AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①SnCl2是还原剂　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子的物质的量为0.3mol　④M为H2O　⑤SnCl是氧化产物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③[解析]方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As。每

6、生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。[答案]A6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1:1:1B．2:2:112C．2:3:1D．4:3:2[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。[答案]B7．

7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是(　　)①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]①项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。②项，在H2O2分解过程中，溶

8、液的pH保持不变。③项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。④项，若混入Fe2＋，