高考化学考点精讲考点23氮和磷

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1、2013年高考化学考点精讲之考点23氮和磷1．复习重点1．氮族元素性质的相似性和递变规律；2．氮气的分子结构及其化学性质；3．磷的两种同素异形体的有关性质。2．难点聚焦1．知识要点：一．氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）（2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质：①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、

2、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。（2）氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。N2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO点燃与活泼金属反应3Mg+N2Mg3N2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。3．磷的同素异形体

3、：白磷和红磷名称白磷红磷分子结构分子式P4、正四面体型、键角60°分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法保存在水中密封相互转化4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O22P2O52P＋3Cl22PCl3（l）2P＋3Cl22PCl5（s）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。（2）磷的化合物①P2O5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P2O5+H2O（冷）=2HPO3（

4、剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）②H3PO4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。能与碱中和、与NaBr、NaI作用。③磷酸盐：溶解性：磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。相互转化：磷酸盐磷酸一氢盐磷酸二氢盐2．原理、规律、疑难剖析：1．氮族元素最外层电子都是5个，主要显+5、+3、－3价。本族元素形成的+3、－3价化合物中其原子已达到稳定结构，如NH3、PCl3、BiCl3、Mg3N2。2．在氮

5、族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。在这些氧化物中NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO2N2O4。有关氮的氧化物知识应注意：①NO是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。实验室中制NO气体是铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO在神经信号传递、

6、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”（2004年高考理综27小题）。②NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。它与水反应，而易溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。在NO2中，因N的价态较高，它的氧化性较强，NO2能氧化SO2、KI等物质：NO2+SO2=SO3+H2ONO2+2KI=2KNO2+I2（NO2能使湿润的淀粉KI试纸为蓝）③隐含反应2NO2N2O4的应用：在实验测定NO2、N2O4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的

7、量的气体体积大小，以及涉及到NO2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反应。3．磷酸与碱反应的规律：=1∶1时生成NaH2PO4=1∶2时生成Na2HPO4=1∶3时生成Na3PO4介于1∶1和1∶2之间，则生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物介于1∶2和1∶3之间，则生成Na2HPO4和Na3PO4的混合物。3．例题精讲有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算基本反应：2NO+O2=2NO2------------------（1）3NO2+H2O=2H2NO3+NO------（2）1、NO（N2）、NO2混合气体与水反应

8、例1．将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2各