高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题3 离子反应

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1、物质的量与化学反应专题3离子反应【复习目标】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。5.掌握常见离子的检验方法。【考点过关】一、有关电解质的概念1.电解质与非电解质电解质非电解质定义凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质研究对象研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质导电性电解质不一定能导电

2、，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等SO3、NH3、大部分有机物等2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡不能完全电离，存在电离平衡溶液中的微粒水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子

3、导电性电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差电离方程式H2SO4=2H++SO42—Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHCO3=Na++HCO3—溶液:NaHSO4=Na++H++SO42—熔融:NaHSO4=Na++HSO42—NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—实例强酸、强碱、大部分盐类弱酸、弱碱等【巩固演练】下列叙述中正确的是(　　

4、)①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质【答案】⑥二、离子反应和离子方程式1.离子反应定义在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应实质使溶液中某些离子的浓度改变发生条件离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行类

5、型离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应2.离子方程式定义用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式表示的意义离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2++CO32－==CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应书写方法写：根据实验事实写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋

6、+SO42－＝BaSO4↓查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+==Fe2++H2↑质量守恒原则：如Na+H2O==Na++OH–+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑电荷守恒原则：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓

7、+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+正误判断看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；