1、几种重要的金属化合物(时间15分钟 满分100分)考试范围：铁的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( C )A．氨水 B．铝粉C．铁粉D．NaOH溶液【解析】：加入铁可将Fe3＋还原为Fe2＋，与Cu2＋发生置换反应，而除去杂质离子。2．下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是( B )A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2OB．Na2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO4·5H
2、2OC．Fe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO4·5H2OD．CuSO4·5H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2【解析】：淡黄色的物质是Na2O2，黑色的物质是Fe3O4，红棕色的物质是Fe2O3，蓝色的物质是CuSO4·5H2O。3．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( B )①Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部【解析】：要使KS
3、CN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe和Fe2＋转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，②中生成Fe2＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。4．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( A )①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④【解析】：将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaC
4、l4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀，故选A。5．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( B )A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋【解析】：发生的化学变化有Na2O＋H2O===2NaOH，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===Fe
5、Cl3＋3H2O,3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，由此可知，变化最小的为Al3＋。6．下列除杂试剂或方法不正确的是( D )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧【解析】：A项发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；B项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，正确；C项发生反应：2Al
6、＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。7．下列离子的检验方法合理的是( C )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【解析】：A项一定含Fe3＋，可能含Fe2
7、＋；B项只含Fe3＋也符合题意；D项可能有Mg2＋的存在。8．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是( A )A．盐A一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．滤液C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋【解析】：生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋，因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成F
8、e3＋。9．将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL3.2mol·L－1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2＋的浓度约为( D )A．
