1、课时达标 第40讲1．下列仪器：①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( C )A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦解析①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。2．下列装置能达到实验目的的是( D )A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热熔融NaOH固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液解析蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅
2、拌，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，不能用来加热熔融NaOH固体，应选用铁坩埚等，B项错误；除去CO2中的少量HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C项错误；I2的CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D项正确。3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( C )选项物质方法试剂A乙烷(乙烯)洗气酸性高锰酸钾溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液CCO2(SO2)洗气饱和碳酸氢钠溶液DAl(Mg)过滤氢氧化钠溶液解析乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，A项错误；AlC
3、l3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应，B项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而除去SO2，C项正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，不符合除杂要求，D项错误。4．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。操作1～4分别是( D )A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤
4、、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏解析正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应生成沉淀，则操作1为过滤；乙醚难溶于水，与1－丁醇互溶，经操作2得到有机层，则操作2为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作3得到1－丁醇和乙醚，则操作3为过滤；乙醚的沸点是34℃，1－丁醇的沸点是118℃，经操作4得到1－丁醇的纯品，则操作4为蒸馏。5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是( A )选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸
5、加入氢氧化钠溶液，分液解析溴能与亚硫酸钠溶液反应生成HBr和Na2SO4而进入水层，通过分液的方法得到苯，A项正确；淀粉胶体和葡萄糖都能透过滤纸，除去淀粉胶体中的葡萄糖，应采用渗析的方法，B项错误；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，C项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应，应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，再进行分液，D项错误。6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再
7、种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( D )A．甲为氯化钡 B．乙溶液含有Cl－C．丙溶液含有SO D．丁溶液含有NH解析根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是
8、MgCl2，丁是NH4HCO3。8．下列物质的除杂方案正确的是( D )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4溶液电解法9．
