九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数教案1 新人教版

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1、课题3溶质的质量分数一、教学目标：1、知识与技能2、过程与方法3、情感、态度与价值观(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品练习题相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：2课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体

2、积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9—5在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流：详见下表出示课件1试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准

3、确地知道溶液的组成。介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。提示：出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=×100%2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3出示课件3讨论交流：在实验9—5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上

4、述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？互动4出示课件4实验9—6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1109010010%2208010020%互动5学生自学例1，教师巡视指导三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5四、总结反思1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法—溶质质量分数及其有关计算。2、启示：化学计算有着量的意义。五、作业1、课堂作业2、课外作业第2课时一、创设情境，导入新课提问：在生活中，人们是如何

5、配制农药的呢？二、合作交流，共同探究互动1出示课件1出示例2把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？讨论：解这道题的关键是什么？总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变出示课件2讲解：解：设需要水x克，则50×98%=（50+x）×20%X=195答：需要水195克讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？出示课件3总结：还需要溶液的密度小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。互动2实验9—7配制50克质

6、量分数为6%的NaCl溶液出示实验步骤：出示课件41.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl3克、H2047克2.用托盘天平称量所需的NaCl，例如烧杯中。3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。点拔：出示课件51.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论：哪些因素可造

7、成配制的溶液质量分数偏低？三、应用迁移，巩固提高详见练习题出示课件6四、总结反思1、总结：本节课学习了配制一定量溶质质量分数的溶液。2、启示：做实验或解题应规范五、作业1、课堂作业2、课外作业