高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案2 新人教版选修4

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[课程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡。2．理解溶度积，及溶度积规则。[知识回顾]1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2．溶解性是指：___________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在

2、无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4．生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5．影响

3、溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。*6．溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc

4、宜选用的试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体)Ca2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入N

5、aCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（）A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可5．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为()A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－126．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()A．有AgCl

6、沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl[课后反思]1．查漏知识点：2．主要错题：答案：1．D2．A3．AC4．B5．C6．A