硫和氮的氧化物(2)

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1、第三节硫和氮的氧化物（共2课时）第1课时二氧化硫与三氧化硫【教学目标】：1．了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【教学重难点】：SO2的化学性质【教学过程】【导课】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？空气质量日报【思考】：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。一、二氧化硫

2、和三氧化硫1．硫（1）硫的存在形式①游离态：火山口附近或地壳的岩石里。②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。③硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中通常含硫的原因。（2）硫的物理性质硫（sulphur）俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。【思考】用何种方法除去沾在试管上的硫单质？用CS2洗涤，加热升华法。【思考】硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？硫既有氧化性又有还

3、原性。2．硫的化学性质①与绝大多数金属反应2Na+SNa2S（研磨并轻微爆炸）Fe+SFeS2Cu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）Hg+S=HgS（除去有毒的Hg的方法）【点拨】硫具有弱氧化性，在与变价金属铁和铜反应时，一般生产低价金属硫化物。而氯气与变价金属铁和铜反应时，生成高价金属氯化物。②与非金属反应：S+O2SO2（实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。）H2+SH2S（制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）③与碱反应：硫与热碱溶液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如S与热的NaOH溶液反

4、应的化学方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3．二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化(－10℃)。（2）化学性质【实验4-7】：SO2化学性质的探究。【实验1】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱度。【实验现象】试管中液面逐渐上升。说明SO2易溶于水。【点拨】经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于

5、溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。【实验2】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。【思考】滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?【点拨】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。【思考】SO2和氯水的漂白有何不同?【点拨】氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这

6、种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）【归纳】①SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。A．与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，

7、容易分解成水和二氧化硫，因此此反应为可逆反应，用“”表示。【点拨】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。可逆反应的特点有：a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。b、“”两边的物质互为反应物、生成物。c、反应体系中反应物和生成物共存。【思考与交流】水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O【点拨】不是，条件不同。【思考】既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物

8、的通性，SO2还能与哪些物质发生反应呢？B．与碱反应生成盐和水：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O（少量SO2）SO