碳和碳的氧化物总结

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1、一、碳单质的种类和性质1、碳的单质有金刚石、石墨、无定形碳、碳60及碳纳米管等。 颜色状态硬度导电性熔点用途金刚石无色正八面体结构很大不导电很高钻石裁玻璃制钻头石墨深灰色细鳞片状固体很软导电很高润滑剂电极制铅笔芯木炭等无定形碳具有疏松多孔的结构，有吸附性（物理性质）2、碳的各种单质的物理性质差别大，原因是碳原子排列方式不同。碳的各种单质的化学性质都相同，原因是它们都由碳原子构成。注：①单质一定是由同种元素组成的。②同种元素不一定只组成一种单质。③由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。二、碳的化学性质：1、常温下，碳的

2、化学性质具有稳定性，不活泼。2、、可燃性：充分燃烧：（Mc/Mo2≤3/8）不充分燃烧：（Mc/Mo2≥3/4）3、还原性：与金属氧化物的反应：与非金属氧化物的反应：三、一氧化碳和二氧化碳的性质和用途： 一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体密度比空气略小，难溶于水无色无味气体密度比空气大，可溶于水。能制成“干冰”化学性质可燃性一氧化碳+氧气二氧化碳无助燃性无无氧化性无二氧化碳+碳一氧化碳还原性一氧化碳+氧化铜铜+水无与水反应无二氧化碳+水碳酸与碱反应无二氧化碳+碱碳酸盐+水毒性剧毒无、但不供人和动物呼吸用途燃料、还原剂灭火、化

3、工原料、温室肥料、干冰做制冷剂1）反应原理：四、实验室制取二氧化碳：二氧化碳实验室制法4）装置图2）反应物：固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸3）反应条件：常温，不需要加热5）收集方法：向上排空气法6）验满方法：燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则收集满缺一不可同时具备五、燃料及其利用：可燃物燃烧与灭火：燃烧的条件：氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）具备一个即可灭火清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离灭火的原理隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下燃料的种类化石燃料：煤、石油、和天然气其它燃料：乙醇、氢气等燃料燃

4、烧对环境的影响：酸雨、温室效应、各种有害气体及粉尘的排放。化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化燃烧与能量：放热现象：如燃料的燃烧吸热现象：如碳与二氧化碳的反应燃料与能源：燃料是能源的一种，能源分为可再生性能源和不可再生性能源。六、几种常见气体的鉴别：气体检验方法现象氢气点燃纯氢气火焰浅蓝与空气混合点燃有暴鸣声氧气用带火星木条木条复燃氯化氢湿润的兰色石蕊试纸试纸变红通入硝酸银溶液白色沉淀氨气湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝一氧化碳点燃并将产物通入石灰水兰色火焰及白色的沉淀二氧化碳通入澄清的石灰水白色沉淀甲烷点燃、在火焰上方

5、罩一干燥烧杯，并加入澄清石灰水兰色火焰，水及白色沉淀七、乙醇、甲烷和氢气　1、甲烷:沼气、天然气的主要成分。酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。氢气是未来最理想的能源化学名称甲烷乙醇氢气化学式CH4C2H5OHH2物理性质无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。无色、无味、最轻的气体，难溶于水化学性质1、具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。CH4+2O2CO2+2H2O能燃烧，同时放出大量的热。C2H5OH+3O22CO2+3

6、H2O1、具有可燃性，纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。H2+O2====2H2O2、具有还原性：H2+CuO====H2O+CU制法一般是石油的伴生物。沼气的主要成分也是甲烷。实验室制法是用碱石灰和醋酸钠在加热条件下反应。高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。工业用电解水制取。实验室用锌与稀硫酸反应来制取用途　燃料，化工原料燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料氢气球、燃料、还原剂