第十单元——课题1~2常见的酸和碱

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1、第十单元《课题1常见的酸和碱》（第2课时）教学案主备人：段宏伟参与人：张明言、李连斌、马琦授课时间：教学目标：1.知道几种常见的酸的主要性质和用途。2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3.了解酸的通性及原因。教学重点：酸的特点和具有相似的化学性质以及有关化学方程式。教学难点：酸具有的相似的化学性质及有关化学方程式。教学流程：一、新课导入二、新知探究常见的酸（盐酸和稀硫酸）㈠常见酸的物理性质1.盐酸（溶质），硫酸，硝酸，醋酸（写化学式）2.盐酸、硫酸的物理性质比较盐酸硫酸色态、气味纯净的盐酸色体。有气味。工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而呈黄色。色粘稠状体打开瓶

2、盖后现象（浓酸）挥发性吸水性无浓硫酸具有吸水性。用途教材P51教材P51〈问题〉⑴打开浓盐酸的瓶盖后为什么会出现白雾现象？⑵浓盐酸若敞口放置在空气中，因为浓盐酸易，使溶质的质量，溶剂质量，则溶液质量______，溶质质量分数将_________。⑶浓硫酸具有_______性，(可作______剂)。浓硫酸若敞口放置在空气中，因为易吸收空气中的______，使溶剂的质量，而溶质质量，则溶液质量，溶质质量分数将________；⑷浓盐酸和浓硫酸要如何保存？3.浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释教材中告诉了我们什么？〈实验〉教材P51实验10—3、10—4和10—5浓硫酸具有

3、腐蚀性的原因浓硫酸具有强烈______性,能把纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的_____。这种作用通常叫作用。稀释浓硫酸不正确的操作，后果及原因？稀释浓硫酸正确的操作方法在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁_____3注入___里，并不断____。切不可将_____________里。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法（如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？）启示〈总结〉①浓硫酸溶解于水放热的原因。②浓硫酸三大特性：（变化）、（变化）、（变化）。㈡酸（特指盐酸和稀硫酸）的化学性质（化学通性）〈问题〉为

4、什么酸具有相似的化学性质？酸在水溶液中能电离出：酸==____+_____⑴与指示剂作用：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变____色，无色酚酞溶液____。⑵酸与活泼金属（H前）发生反应，都生成_____气体。写出镁、锌、铁、铝与两种酸溶液的反应化学方程式①从反应的基本类型看：它们都属于_______。②从反应的速率看金属活动性由强到弱的顺序：____>____>____>____③等质量金属与足量同质量同浓度的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序：____>____>____>____④在反应中，金属的质量逐渐，溶液的质量逐渐。⑤注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_

5、______、______，在化合物中铁元素的化合价____价，溶液为_____色。⑶酸与金属氧化物反应，都生成_______写出氧化铁、氧化铜与两种酸溶液的反应化学方程式①铁锈的颜色，主要成分是_____，Fe2O3中，铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成_____、_____，铁为价，溶液为_____色。②氧化铜的颜色，溶于水但能与酸反应，溶液呈____色。〈讨论〉教材P54①②③观察铁以及氧化铁、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应，分析反应后主导溶液颜色的微粒是什么？三、学以致用小明学习了盐酸和硫酸的知识后，他想探究食醋的主要成分----醋酸的化学性质

6、。他的推测可能有哪些？(写出两点即可)四、总结体会：1.浓硫酸的三大特性：（变化）（变化）（变化）。2.浓硫酸腐蚀性和脱水性的区别：腐蚀性是酸性、氧化性、脱水性的集中体现。3.浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3课后作业：书后习题P58的课后反思：3