第3讲化学平衡状态化学平衡移动

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1、第3讲　化学平衡状态　化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)二次电池的充、放电为可逆反

2、应。(　　)(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。(　　)(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(　　)(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)(5)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(　　)(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条

3、件下所能达到的限度。(　　)[考向精练提考能]考向一　化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”111．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达

4、到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)　　B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气

5、体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；能表明(乙)达到化学平衡状态的是。[练后反思]　巧记“变量不变”判断法1．由“变”到“不变”，不变时达平衡。2．由“不变”到“不变”，不变时无法判断。考向二　从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18

6、O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　)A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是(　　)A．SO2为0.4mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO2为0.24mol/L，SO3为0

7、.14mol/L考点二化学平衡移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：112．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正v逆′移动减小反应物

8、的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动增大生成物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动减小生成物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′移动增大压强或升高温度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动11正反应方向为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度v正、v逆均，且v正′>v逆′移动任一平衡体系正催化剂v正、v逆同等倍数移动负催化剂v正、v逆同等倍数反应前后气体化学计量数之和相等的反应增大压强v正、v逆同等倍数移动减小压强v正、v逆同等倍数4.化学平衡移动中的特殊情况(1)当反应混合