测定醋酸的含量实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划测定醋酸的含量实验报告　　ljhf实验一醋酸含量的测定　　一、实验目的和要求:　　1．熟练掌握滴定管、移液管的使用方法和滴定操作技术2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4．学会醋酸含量的测定方法二、　　实验原理　　1.NaOH溶液标定方法　　NaOH溶液采用间接配制法配制，采用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定NaOH溶液。其

2、标定反应为：　　KHP+NaOH=KNaP+H2O　　反应产物KHP为二元弱碱，在溶液中显弱碱性，可选用酚酞作指示剂。NaOH溶液的浓度计算公式如下:　　CNaOH?　　m?1000　　MkHPVNaOH　　(m?称取的KHP质量,VNaOH?ml,MKHP?)　　2.醋酸含量的测定方法目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　醋酸为有机弱酸，用NaOH标准溶液滴

3、定，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，反应如下：　　化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。醋酸含量以质量浓度表示。计算公式如下:　　??　　CNaOHVNaOHMHAc　　VHAc　　(VNaOH?滴定消耗体积,VHAc?醋酸样品体积,MHAc?醋酸摩尔质量)三、主要仪器和试剂：　　碱式滴定管50mL;移液管25mL;氢氧化钠·L-1;酚酞2g·L-1乙醇溶液;邻苯二甲酸氢钾基准物(在100～125℃干燥1h后，置于干燥

4、器内备用);含醋酸水样四、实验步骤　　1．mol·L-1NaOH标准溶液的配制和标定mol·L-1NaOH标准溶液的配制　　配制mol·L-1NaOH溶液300~400mL。用台秤迅速称取约一定质量NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300?400ml水，用橡皮塞塞紧，充分摇匀。贴好标签(注明名称、浓度和日期)，备用。mol·L-1NaOH标准溶液的标定目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略

5、的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　准备三个干净的250mL锥形瓶(差减法称量不需要称锥形瓶质量。对这三个锥形瓶要编号，以免混淆称取的邻苯二甲酸氢钾质量)。用差减法分别称取3份邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中。称取的每份邻苯二甲酸氢钾在～g之间，加入热的蒸馏水40～50mL，待邻苯二甲酸氢钾完全溶解后(不能用玻璃棒搅拌)，冷至室温，加入1滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点(接近终点时,要每次半滴加入NaOH溶液才能获得正确的终点)。平行滴定三次，计算NaOH溶液的浓

6、度。要求测定的相对平均偏差≤%。2．含醋酸水样中醋酸含量的测定　　用25mL移液管分别取3份含醋酸水样置于三个250mL锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。平行滴定三次，计算醋酸含量。五、数据记录及处理　　1．·L-1NaOH标准溶液的标定　　-　　2．醋酸含量的测定　　六、思考题　　1.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？2.测定醋酸含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？3.溶解基准物质时加入的40～50mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？4.为什么称取的每份邻苯二甲酸氢钾质量

7、控制在～g之间？目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　注：因为天平室的天平有限，每次只能进12位同学称量。另外的同学可先配置NaOH溶液,然后测定醋酸含量。但剩余的NaOH溶液不能倒掉，还要用邻苯二甲酸氢钾基准物标定其准确浓度，然后才能准确计算出水样中的醋酸含量。　　实验三食用白醋中醋酸含量的测定　　一、实验目的与要求　　1．掌握NaOH标准溶液的配制、标定方

8、法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲