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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划白醋含量实验报告 白醋中总酸含量测定的实验报告贵溪市第一中学 实验组员：程宇航叶子函指导教师：夏如意实验目的：测定白醋中的总酸含量在强酸滴定强碱的基础上掌握用naoh溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理,了解强碱滴弱 酸时指示剂的选择, 学习自主设计实验方案并优化方案的方法,巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能巩固和拓展中和滴定的操作技能,了解实验数据的处理方法,了解误差的分析方法。前期准备： 通过查找资料得知，【乙酸】ch3cooh
2、，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。 ，℃，bp118℃，相对密度。醋是乙酸的3%～5%的水溶液。 每100ml醋中的醋酸含量，普通醋为以上，优级醋为5g以上。除乙酸外，一般还含有 其他的酸，具体有氨基酸，乳酸，丙酮酸，甲酸，山梨酸苹果酸，柠檬酸 ，琥珀酸酸，草酸等。实 验原理：目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划 化学反应原理：食
3、醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱 酸。用naoh溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的 酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与naoh溶液的反应为： ch3coohnaoh=ch3coonah2o。 由于是强碱滴定弱酸,滴定的ph突变在碱性范围内,理论上滴定终点的ph在 左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色,表明达到滴定终点。实验仪器与药品： 仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
4、滴 管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。实验步骤：?mol/lnaoh溶液的配制：用天平称取gnaoh放入烧杯中,用150ml煮沸的蒸馏水溶解，转移至500ml容量 瓶中，洗涤烧杯2～3次,定容。再用碱式滴定管取刚配好的naoh溶液稀释10倍， 定容于250ml容量瓶中，即配成mol/lnaoh溶液。?食用白醋的稀释。 用酸式滴定管量取25ml食用白醋于250ml的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用。?测目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，
5、并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划 定实验 白醋中总酸含量的定量测定。用酸式滴定管取ml已稀释白醋于锥形瓶中,加入1～ 2滴酚酞试液,用naoh溶液来滴定(设定滴定起始位置为ml)。平行标计算出：c(醋酸)=mol/l(已被稀释10倍)。结论： 通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为/l,同时通过折算,得出每100 ml白醋中含有g醋酸。这与白醋商标上“总酸大于等于g/100ml”相一致。篇二：分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的
6、测定实验六食用白醋中醋酸含量的测定 一．实验目的 1．掌握naoh标准溶液的标定方法. 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 1．hac浓度的测定 已知hac的ka＝×10-5,食用白醋中hac的cka>10-8,故可在水溶液中,用naoh 标准溶液直接准确滴定. 滴定反应:hac+naoh=naac+h2o弱碱性(phsp=,)目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。
7、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划 当用·l-1的naoh溶液滴定时,突跃范围约为ph=～。凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。指示 剂:酚酞终点:无色→微红色(30s内不褪色。为什么？)2．naoh 标准溶液的标定 用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh 反应的计量比为1：1。 在100～125℃下干燥1～2h后使用。
8、滴定反应为： coohcook +naoh coonacook +h2o 化学
