无机及分析化学试卷及答案(1)

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1、无机及分析化学试卷及答案7得分阅卷人一、填空题：（每空1分,共20分）1.热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。2.热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。系统向环境放热Q0；环境对系统做功W0。3.根据反应类型的不同，滴定分析可分为、、和四种滴定分析方法。4.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝5.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐水解度变，pH变。6.用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。7.在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4·7H2O）

2、中的铁含量，终点时的颜色变化是。8.微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。9.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成。10．分光光度计的基本组成部分为光源、、吸收池、、显示器。得分阅卷人二、选择题：（每题2分,共20分）1.比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）①0.1mol·L-1Na2SO4溶液；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液；③0.1mol·L-1C6H12O6溶液；④0.1mol·L-1NaCl溶液。A．①﹥②﹥③﹥④B.①﹥④﹥②﹥③C．①﹥③﹥④﹥②D.④﹥③

3、﹥①﹥②2.下列有关功与热的论述正确的是：（）A．热等于系统恒压时的焓值。B．功等于系统的吉布斯函数值。C．热等于系统恒容时的热力学能值。D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。3.下列物质中不能用作基准物质的是：（）A．K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO4.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：（）A．pH突跃范围B.指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构5.CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积常数是：（）A．4×10-4B.8×10-12C.3.2×10-1

4、1D.8×10-106.在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（）A．NaClB.AgNO3C.NH3·H2OD.KCN7.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是：（）A．在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C．在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液中8.基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（）A．钻穿效应B.洪特规则C.屏蔽效应D.A和C9.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（）A．指示剂-金属离子配合物的颜色B.游离指示剂的颜色C.EDTA-金属离配合物的颜色D.

5、（B）和（C）的混合颜色10.若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是：（）A．将待测液稀释一倍B.选用新的测定波长C．选用原厚度1/2的比色皿D.更换显色剂得分阅卷人三、判断题:（每题1分,共10分；对：√，错：×）（）1.液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速率相等时的温度。（）2.凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。（）3.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。（）4.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（）5.难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并产生沉淀时，该溶液为饱和溶液。（）6.条件电极电

6、势值的大小，说明在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。（）7.不同原子的原子光谱不同，因为原子核内的质子数与中子数不同。（）8.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）9.金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（）10．摩尔吸收系数的值随着入射光波长的增加而减小。得分阅卷人四、计算题:（5小题，共50分）1．（本题8分）某基元反应A﹢B→C，在1.20L溶液中，当A为4.0mol，B为3.0mol时，v为0.0042mol·L-1·s-1。计算该反应的速率常数，并写出该反应的速率方程式。2.（本题10分）称取混合碱试

7、样0.8983g，加酚酞指示剂，用0.2896mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液31.45mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去24.10mL酸溶液。求试样中各组分的质量分数[M(Na2CO3)=105.99g·mol-1，M(NaHCO3=83.97g·mol-1，M(NaOH)=40.01g·mol-1]。3.（本题10分）一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol·L-1。如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？[Kspθ(Fe(OH)3)=4×10-38，Kspθ(Fe

8、(OH)2