化学限时训练（12）

《化学限时训练（12）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学限时训练（12）7、下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8、下列离方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与

2、KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r

3、Y＜rZ＜rW＜rX10．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11．2LHCl中含6．02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．NaHA溶液pH>7，则c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B

4、．①③⑤③C．②③⑤③D．②③④③12．下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。A．①⑤　B．④⑤　C．①②　　D．③⑤13．下列说法正确的是（）A．已知化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）615.3　414.4347.4435.3则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=

5、＋125.6kJ/molB．常温下的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－能大量存在C．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD．向浓度均为0.1mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]26．（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、

6、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式：。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是。③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热

7、化学反应方程式。④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是。（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8．1×10—9。现将该沉淀放入0．1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP，（选填：“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液

8、中的浓度为mol/L。27、(16分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4ⅠⅡⅢ已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。(1)已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式(2分)、(3分)