高中化学选修四实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划高中化学选修四实验报告　　化学选修4化学反应与原理　　章节知识点梳理　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.　　单位：kJ/mol　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0　　☆常见的放热

2、反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与　　酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、　　C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　二、热化学方程式　　书写化学方程式注意要点:目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能

3、及个人素质的培训计划　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热　　量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。　　※注意以下几点：　　①研究条件：101kPa　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　③燃烧

4、物的物质的量：1mol　　④研究内容：放出的热量。　　四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－/mol目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　

5、　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。　　4．中和热的测定实验　　五、盖斯定律　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，　　而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和　　与该反应一步完成的反应热是相同的。　　第二章化学反应速率和化学平衡　　一、化学反应速率　　1.化学反应速率　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　　⑶计算公式：v=

6、Δc/Δt单位：mol/　　⑷影响因素：　　①决定因素：反应物的性质　　②条件因素：反应所处的条件　　2.目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　※注意：、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认　　为反应速率不变。　　、惰性气体对于速率的影响　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不

7、变，各物质浓度不变　　→反应速率不变　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢　　二、化学平衡　　1.定义：　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度　　不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。　　2、化学平衡的特征逆　　等　　动　　定　　变　　3、判断平衡的依据目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的

8、发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓　　度，都可以使平衡向逆方向移动　　增加固体或纯液体的量，由于浓度