原电池电极反应式书写教案和练习

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1、实用标准文案原电池中电极反应式的书写电极反应式的书写一直以来都是学生学习的一大难点，如何正确书写原电池的电极反应式呢？现总结如下：（一）原电池的类型在书写电极反应式之前，必须先了解原电池的类型，大致分为三种：(1)负极参与反应，而正极不参与反应，如常见的铜锌原电池；(2)负极、正极均参与反应，如可充电电池铅蓄电池在放电时的过程；(3)负极、正极均不参加反应，如燃料电池。在书写时首先要判断属于何种类型的电池。一般第一种原电池负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属（注意结合电解质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。（二）【书写过程归纳】列物质，标得失（

2、列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）（三）例题和练习例1：铜锌原电池，应先书写自发的氧化还原反应，即总化学方程式电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑；然后利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应：负极：Zn-Ze-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑再对于较复杂的镁铝氢氧化钠溶液组成的电池。例2、Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池解析：由于Mg、Al中只有Al能与NaOH溶液反应，所以Al作负极。电池的总反应为：2Al+2OH

3、-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。接下来可直接写出负极反应,方法为：第①步：找物质、标得失（写负极反应要找到还原剂和氧化产物，正极反应就相反，并计算电子的得失数目）；2Al—6e-=2AlO2-第②步：找离子、平电荷（根据电池反应所发生的环境以及同时考虑相应的离子反应，找到适当的离子使左右两边电荷守恒，一般是H+或OH-）；据第①步可看出右边有8个负电荷，环境是碱性条件，所以在左边要加上8个OH-。2Al+8OH-—6e-=2AlO2-第③步：巧用水、平氢氧（最后用水分子配平氢氧原子）2Al+8OH-—6e-=2AlO2-+4H2O至于正极反应可用减法求得：6H

4、2O+6e-=6OH-+3H2↑[练习]书写Cu、Fe与浓HNO3形成原电池的总反应及电极反应式。负极：______________________________________________________正极：______________________________________________________总的反应方程式：____________________________________________对于第二种题型可充电电池一般题目会直接告诉总化学方程式,首先明确放电时是原电池,再利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,列出正、负极发生的反

5、应物及产物，然后利用电荷守恒、原子守恒，补充与电解质有关的离子或者物质，写出负极和正极反应方程式。精彩文档实用标准文案放电充电例3：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O先写出Pb-2e-→PbSO4；PbO2+2e-→PbSO4根据原子守恒得负极左边加1molSO42-；正极左边加入1molSO42-、4molH+或利用总-负极得到正极反应式。放电充电[练习4]书写Li+FePO4LiFePO4原电池的电极反应式负极：______________________________________________________正极：___________

6、___________________________________________总的反应方程式：____________________________________________综合可得对于第二种类型先分析简单的一极，再用总方程式-简单一极的电极反应式。对于第三种类型，是历来高考中的热点话题，一般先书写可燃物燃烧的化学方程式，再看燃料产物能否与电解质溶液反应。进而写出总电池反应，然后根据负极为可燃物；正极为助燃性物质，常为O2。而对于正极因常是O2，故正极反应式较固定，只会因电解质溶液不同而有所不同。例如在酸性溶液中正极则O2+4H++4e-=2H2O；

7、在碱性溶液中（或中性）O2+2H2O+4e-=4OH-。若遇熔融的固体电解质，则正极为O2+4e-=2O2-，相对而言负极较复杂，故一般将电池反应-正极反应式，得负极反应式。在分析中注重正、负极得失电子守恒。例：氢氧燃料电池在酸性，碱性溶液中的电极反应式。酸性溶液中，总电池反应：2H2+O2=2H2O正极为：O2+4H++4e-=2H2O故负极为：2H2-4e-=4H+碱性溶液中，总电池反应：2H2+O2=2H2O正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-故负极为：2H2+4OH--4e-=4H2O[练习]书写甲醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的电极反应：负极：_