高一第二学期期末测试题

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1、高一第二学期期末测试题内江市第三中学朱正刚一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。漂尘在空气中与SO2接触时，会使SO2转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（　）A．氧化剂　　　B．还原剂　　　　C．催化剂　　　　D．吸附剂2．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　）A．硫化氢　　　B．二氧化硫　　　　C．氯气　　　　　D．过氧化钠3．下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（　）　A．氢硫酸　　　B．烧碱溶液　　　　C．亚

2、硫酸钠　　　　D．氯水4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（　）A．有放射性　　　B．易燃、易爆　　C．能导电　　　　D．有剧毒5．关于非金属元素N、O、Cl、C的叙述，正确的是（　）A．在通常状况下其单质均为气体B．其单质都是双原子分子C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（　）　A．<<<　　　　　B．<<

3、．氢氧化钠溶液C．氯水　　D．氯化钠溶液8．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（　）　A．硅（半导体材料）　　　　B．二氧化硅（光导纤维）C．溴化银（感光材料）　　　　D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）9．下列说法中，不正确的是（　）A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．氢硫酸既有氧化性，又有还原性10．医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．19　　　B．53　　　C．72　　　　　D．125二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

4、每小题有1-2个选项符合题意）11．元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是（　）A．元素原子核外电子排布呈现周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素的原子半径呈现周期性变化12．既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（）A．NaOH　　　B．NH4Cl　　　　C．Na2O2　　　　D．H4PO413．下列各组性质比较中正确的是（　）A．酸性：>>>B．碱性：>>>5C．稳定性：>>>D．还原性：>>>14．可用以判断钠的金属性比铝强的是（　）。A．原子电子层数的多少B．原子在化学反应中失去电

5、子的多少C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．它们的单质置换水或酸中氢的能力15．元素X和元素Y分别位于元素周期表中两个相邻周期，X和Y两原子的质子数之和为19，而Y原子核外电子总数比X原子的电子总数少3，由X和Y组成的化合物可能是（）。A．X2Y　　　　B．XY2　　　　C．X2Y2　　　　　D．XY16．某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）A．H2SO4　　　　B．H2CO3　　　　C．HNO3　　　　　D．H2SiO317．下列分子中所有原子都满足最外电子层8电子稳定结构

6、的是（　）　A．N2　　　　B．PCl5　　　　　　C．CO2　　　　　　D．BCl318．在通常状况下，下列各组气体能共存，又都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2　　　　　B．H2、HBr、Cl2C．O2、N2、SO2　　　　　D．CO2、HCl、Cl219．将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是（　）A．烧碱溶液B．饱和H2S溶液C.足量Ba(OH)2溶液D．溴水20．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　）A．、、、　　　　　B．、、、C．、、、　　　　D．、、、21．已知反应：，若用

7、与作用，下列说法正确的是（　）A．此反应中，每生成3molCl2转移电子6molB．生成物KCl中只含有37ClC．生成的Cl2中只含有35ClD．生成Cl2的相对分子质量为7222．下列叙述中正确的是（　）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．离子化合物都是强电解质，都易溶于水D．阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径23.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）(

8、A)+1　　(B)+2　(C)+3　(D)+424．通常状况下，将H2S和O2的混合气体24mL点火燃烧，生成6mＬSO2，若反应后H2