【化学】高三2轮考点精讲精析(15)：晶体结构与性质

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点15晶体结构与性质考点聚焦1.了解晶体与非晶体的区别2.了解常见品体类型及不同类型品体的主要性质3.掌握关于晶胞的简单计算知识梳理一、品体特征及分类：⑴品体是内部微粒（原子、离子、分子）在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的儿何外形，各向和具有固定的”⑵根据晶体内部微粒的的微粒间的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体，以金属键基本作用形成的晶体，通过价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的品体。⑶常见晶体类型比较:^体类型比较分了品

2、体原了品体离了品体金属晶体构成晶体微粒形成品体微粒间作用力作用力人小决定因索物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCkKOH、NH4CI金属单质二、晶体的堆积模型分子晶休屮分子间尽可能米用紧密排列方式，分子的排列方式与具形状的关；离子晶体町视为不等径闘球的密堆积，离了晶体中」E负离了的配位数主要由止负电荷的（儿何因索）、正负电荷的（电荷因索）以及离子键的纯粹程度（键性因索）决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po的简单立方堆积、—型、—型和_

3、型。三、晶胞1•概念：描述叫做晶胞；整块晶体由晶胞“无隙并置〃而成；晶胞①中Ti、0、Ca原了数分别为—、—、—:晶胞②中A、B、C、D原子数分别为、_、、o①②-A-B匚O•O♦2.常见晶体的结构在金刚石的晶体结构屮每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取—朵化,金刚石晶体中C原了数与C-C键数Z比为，晶体中授小的环上上的碳原了数为石墨晶体中C原了数与C-C键数Z比为；NaCI晶体中Na*的配位数为,C「的配位数为，每个的周围距离最

4、近且相等的的个数为，CsCI晶体中Cf的配位数为—，C「的配位数为—,每个Cf的周围距离最近相等的Cf的个数为—:二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的坏中有个原子，lmol二氧化硅晶体中，Si-0的数冃思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子,在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。三、晶体熔、沸点鬲低比较⑴不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为原了晶体〉离了晶体和金属晶体＞分子晶体（2）同类晶体：①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键

5、长越短、键越人，熔、沸点越高,如金刚石〉金刚砂>晶体硅②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数人,离子键越强,熔、沸点高,如KF>KC卜KBr、NaCI>KCI；晶格能是指形成1摩离了晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶休越，且熔沸点③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，通常分子极性越强、相对分子质量越大，分了间作用力越强，熔、沸越高，冇氢键的分了晶体，还要考虑氢键的强弱④同类金属晶体屮，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金屈键越强，熔、沸点越

6、高，女IIU>Na>K,NaHeC.CO?、SO?、NaCID.CHz^、O2、Na?。解析：固态金屈是金屈晶体；人多数的盐、碱和金屈氧化物是离子晶体；熟记

7、常见的原子晶体；其它常见物质大多是分子晶体答案：Bo【例3】下列性质符合分子晶体的是A.熔点1070°C,易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31°C,液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81°C,质软,能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点973°C,熔化时能导电，水溶液也能导电解析：A、D中的物质熔点较高，D中物质熔化时能导电，都是离了化合物；C中物质固态能导电，应为金属单质答案：B【例4】下列大小关系正确的是（）A.晶格能：NaCIvNaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：Nal>NaBr

8、D.熔沸点：CO2>NaCI解析：离子半径CINaBr,晶格能NaCI>NaBr,A项错误；MgO>CaO均为离了晶体，离了半径Mg2+