原电池复习课教案

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1、选修IV第1章第3节化学能转化为电能一原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。与工业生产、人们的生活联系密切。通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。2、能正确的书写原电池的极反应方程式。2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。二过程与

2、方法通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。三情感・价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。2、电极反应方程式的书写。【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式

3、书写的方法。最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的目的。【教学过程】教学环节导入教师活动学生设计活动意图练习1、如图：水槽中试管内有i枚铁钉，放迸数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现OBOB性，电极反应方程式：负极：，正极：OBOB/■■。若试管内液面上升，则溶液旱W■•—-件，发生腐蚀，电极反应方程式，负极：食盐溶液展示:，正极：O此时的原电池反应为做练1、巩固原电池的基本知识。2、培养学答案：酸析氢Fc—2c*=Fc2+2H++2c=H2T弱酸性、中性或碱2Fe—

4、4e=2Fe2+2H2O+O2+4e=4OH'2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具冇高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为:2H2+O2——2出0,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应式：2H2-4e4H+,则正极反应为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱.其正极反应为：0卄4HO+4C-40H-,则饮极反应为。答案：02+4H++4e2H.02H2+40H-4e4H.0识的运用能力。3、进_步领会原电池的

5、实际意义。问题讨论展示：1、一个原电池的构成，需耍哪些要素？2、你画出练习1中的原电池装置图？并指出电极材料，标出正、负极。3、原电池反应与电极材料、电解质溶液之间有什么关系？4、你认为原电池电极反应方程式的书写应注意什么问题？交流讨论深化知识、培养能力、指导方法归纳讨论结果板书：一原电池原理（一）原电池的构成耍素1、△H<0的氧化还原反应2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路回答交流归纳检查上节课的知识掌握情况展示展示学生的答案：1®1分析判断形成结论11食盐水、氧气J——总结讨论结果归纳总结：1、电极

6、反应、电极材料、电解质溶液之间没有必然的联系。2、电极反应方程式的书写要受电解质的影响。回答交流归纳形成结论（二）电极反应方程式的书写方法指导分析讲解：1、标价态找变价2、定反应找物质3、定电极找对应4、定电了找守恒5、补微粒看溶液思考交流回答理解指导电极反应的书写方法巩固练习练习3、--种燃料电池中发牝的化学反应为：在酸性溶液屮甲醇与氧作用牛成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4Hb(aq)+4e~—2

7、H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)―CO2(g)+6H+(aq)+6e~做练习巩电反的写法固极应书方氧化反应0+4+2Pb+PbO24-2H2SO4=2PbSO4+2H2O还原反应还原剂氧化剂氧化产物、还原产物负极：Pb+SO42"-PbSO4+2e_正极:PbO2+4H++SO；2-+2e_^bSO.+21120D.O2(g)+2H2O⑴+4e——*4OHr解析：该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)+3O2(g)—*4H2O(1)+2CO2(g),正极反应为：O2(g)+4H+(aq)+4L

8、—2出0(1),根据电子守恒则负极反应为：CH30H(g)+H20(l)^C02(g)+6H+(aq)+6e_o答案：C板书练习复习二原电池的应用（一）化学电源（二）金属的腐蚀与防护练习4、A、B、C三个烧杯屮分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示:I（1）A屮反应的离了方程式是.⑵B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的回忆做练习知识复习复金的蚀习属腐与防护PH⑶C屮被腐蚀的金丿皿是（填“增