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1、原电池原理及其应用习题精选（二）1.关于铜、锌和稀FbSO,构成的原电池的说法正确的是（）A.锌是正极，铜是负极B.H'在溶液里流向铜片C.电流由锌流向铜D.电子经外电路由锌流向铜2.铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.Olmol・LlNaCl溶液中，可能发生的是（）A.炭棒上有比析出B.炭棒附近产生0H，C.炭棒上有析出D.铁钉被氧化3.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（）A.CikAg、AgNO<溶液B.Zn^Cu稀H2SO4C.Fe.Zn、CuSCh溶液D.Fe、
2、C、Fe2(S04)3溶液4.实验中欲制得比，最好的方法是（）A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓II2S0iC.纯锌与稀盐酸D.粗锌（含铜杂质）与稀H2SO45.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀吋，正极发生的主要反应是（）A.Fe-2e=Fe24B.2H>0W4e=40HC.40H-4e=2H20+02D.2H'+2e二H2t6.埋在地下的铸铁输汕管道，在下列各种情况卜，腐蚀最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中0.在干燥致密不透气的土壤中0.在含碳粒较多的潮湿透气屮性土壤屮.
3、7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发牛的是（）①Fe由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生仏④Fe（0H）3失水形成FeA>H20⑤杂质碳被氧化而除去.A.①②B.③④C.①②③④D.①②③®®8.冇a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比3反应剧烈：将铜浸入b的盐溶液屮，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属0析岀.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为（）A・dcabB.dabcC・dbacD.badc7.据报道，锌电池可能
4、取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容虽更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2^2ZnO所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2c^Zn2+A.正极发牛氧化反应D.电解液肯定不是强酸8.燃料电池是燃料（如限CO、CH：等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液.（）K列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是（）A.负极反应为：CHklOOHTe二CO?+7H20JB.负极反应为：02+2H20+4e^=40
5、HC.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动D.随着放电进行，溶液的PH不变.9.常川的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是：Zn+20H-2e^Zn（0H）2,氧化银极上的反应是：Ag20+H20+2e=2Ag+20H,下列判断中，正确的是（）A.锌是负极,发生氧化反应,氧化银是正极,发生还原反应B.锌是正极,发牛氧化反应,氧化银是负极,发牛还原反应C.锌是负极,发牛还原反应,氧化银是正极,发牛氧化反应D.锌是正极,发纶还原反应,氧化银是负极,发生氧化反应10.以卞现象
6、与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.牛铁比软铁芯（儿乎是纯铁）容易牛锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易牛锈D.银质奖牌久置后农面变暗11.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+02=2H20,电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是（）A.工作时，电解质溶液的PH逐渐增大丘工作时，能见到浅蓝色火焰C.工作时，比为正极，0?为负极D.电极反应式为：负极：2&+40H-4e二4出0正极：02+2H20+4e^40H14•铅蓄
7、电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为H2SO4,工作时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被还原C.SOf只向Pb02处移动D.电解液密度不断减小E.溶液的PH不断减小15.锌镒干电池的正极是石墨炭棒，它放电吋的总反应町表示为：Zn（固）+2Mn02+2NH：^Zi?+Mn203（固）+2毗+出0,在电池放电时，正极表血发生反应的物质是（）A.ZnB.石黑C.Mn()2和NH1D.和NH316.锂电池是一种新型高能电
8、池，它以轻质、高能而受到普遍重视，F1前已硏制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+Mn02二Li血02,若该电池提供0.5C电量（lmol电子的电量为96500C）,则消耗正极材料的质量（其它损失不计）约为（）A.3.63XIOkB.3.5gC.4.51X10gD.43.5g17.纯锌跟稀比S0」反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出也的速率，并H使产生出）的虽不变，当稀H2SO4过量吋，刊向其屮加少量（A.Cu
