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1、溶质的质量分数习题精选（三）一、选择题1.下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A.石灰水与COiB.KMnO4与水C.豆浆与水D.面粉与水2.t°C时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t°C时的溶解度是（）A.100gB.20gC.40gD.lg3.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A.增加溶质B.增加溶剂C.升咼温搜D.搅拌4.除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）A.NaCl中含KNO3B・CaCO3中含NaClC.NaCl中含泥沙D.铜粉中含铁粉5.实验室配制5%的氯化钠溶液50g,必须用到的一
2、组仪器是（）A.量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发川LB.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D.量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿6.20°C时：A的溶解度为15g,IgB溶解在10g水里成为饱和溶液,50gC的饱和溶液中含lOgCo则20°C时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A・A>B>CB・C>A>BC.C>B>AD.B>A>C1.粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的H的与下列叙述无关的是（）A.加速溶解B.使液体沿玻璃棒流入C.加快蒸发D.防止液体溅出2.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用
3、的方法是（）A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKNO3D.加入lOgKNOs3.将60°C时硝酸钾饱和溶液冷却到20°C,溶液中不变的是（）A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶液浓度4.恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）A.质量分数B.溶液质量C.溶质质量D.溶剂质量5.20°C时，氯化钠的溶解度是36®在20°C时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）A.28.6%B.25.7%C.26.5%D.29.4%1.配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）A.溶解，计
4、算，称量B.计算，溶解，称量C.计算淋量，溶解D.称量，计算，溶解2.将浓度为38%、密度为1.19g/cn?的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A.托盘天平、烧杯、玻璃棒B.量筒、托盘天平、烧杯C.量筒、烧杯、玻璃棒D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（A.2：1B.1：2C.3：1D.1：34.下列说法正确的是（）A.50mL98%硫酸和5（）mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B.10mL酒精和90mL水混合，町得1OOmLlO%酒精溶液C.lOOglO%食盐
5、水和100gl0%食盐水混合，町得200g20%食盐水D.5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%二、填空题5.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：（I）t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是o⑵温度由匕°C降至t2°C,溶解度减少最显著的是。⑶时使三种物质的饱和溶液析岀晶体，最佳方法分别是A,B,C(4)N点表示o1.碘洒中的溶质是,溶剂是_:医用酒精中的溶质是,溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是,溶剂是。2.口来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着而
6、减小，随着而增大。3.将100g酒精与100g水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mLo(填：“>”、“=”或“<”)三、实验题4.某学牛配制100gl0%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用约匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g,将10g固体NaOH投入盛冇100mL水的量筒屮，用玻璃棒搅拌。其错误是：(1),(2),(3)o5.回答粗盐捉纯过程的实验问题：⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，Id的是;⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：①,②,③°⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是,当蒸发皿中就
7、应停止加热，以免固体烧焦。6.农盐和纯碱(N^CCMOHzO)的溶解度如表:0°C10°C20°C30°CNaCl/g35.735.836.036.3Na2CO310H2O/g712.521.638.8从表小数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是°C；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用(“冷”或“热”)水进一步洗涤干净。四、计算题1.25°C时，某溶液中含有l()g溶质，蒸发掉12.5g水厉得到质量分数为20%的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。2.3
8、2.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质
