高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4

高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4

ID:30845285

大小:106.00 KB

页数:3页

时间:2019-01-04

高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4_第1页
高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4_第2页
高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4_第3页
资源描述:

《高中化学 4_2化学电源(1)教学设计 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色,纪律是不能触碰的底线,政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学电源课题:第四章第二节化学电源授课班级课时第二课时教学目的知识与技能了解化学电源的优点及其在个方面的应用,认识一次电池,二次电池和燃料电池,了解废旧电池对环境的危害,树立环保意识。过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考,根据实验现象,学会分析、解决问题情感态度价值观在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辩证唯物主义观

2、点重点通过对化学电源的研究,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这种转化的综合利用价值。难点从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质课型讲授:习题:复习:讨论:其他:集体备课教案个人备课教案【引入】电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。例如,日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。【化学电池】:借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液,和浸在溶液中的正极和负极,使用时将两极用导线接通,就有电流

3、产生,因而获得电能。化学电池放电到一定程度,电能减弱,有的经充电复原又可使用,这样的电池叫蓄电池,如铅蓄电池、银锌电池等;有的不能充电复原,称为原电池,如干电池、燃料电池等。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述,深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色,纪律是不能触碰的底线,政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线下面介绍化学电池的种类:1.干电池:普通锌锰干电

4、池的简称,在一般手电筒中使用锌锰干电池,是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器,中央插一根碳棒作正极,碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2,防止产生极化现象,即作去极剂),淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。电极反应为:负极Zn-2e-=Zn2+正极2NH4++

5、2e-=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+干电池的总反应式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)2]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O正极生成的氨被电解质溶液吸收,生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1.5V—1.6V。在使用中锌皮腐蚀,电压逐渐下降,不能重新充电复原,因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小,

6、在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小,性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性,负极也由锌片改为锌粉,反应面积成倍增加,使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。2.铅蓄电池:铅蓄电池可放电亦可充电,具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳,用含锑5%~8%的铅锑合金铸成格板,在正极格板上附着一层PbO2,负极格板上附着海绵状金属铅,两极均浸在一定浓度的硫酸溶液(政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义

7、思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述,深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色,纪律是不能触碰的底线,政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线密度为1.25—1.28g/cm3)中,且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓正极:PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V,当电压下降到1.85V时,即当放电进行到硫酸浓度降低,溶液

8、密度达1.18g/cm3时即停止放电,而需要将蓄电池进行充电,其电极反应为:阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-放电充电当密度增加至1.28g/cm3时,应停止充电。这种电池性能良好,价格低廉,缺点是比较笨重。蓄电池放电和充电的总反应式:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O目前汽车上使用的电池,有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定,使用方便、安全、可靠,又可

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。