电化学基础44796

《电化学基础44796》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、电化学基础原电池：定义：必要条件:1、2、3、4、下列装置中,能组成原电池的是:FeFcCuZnH7SO4A酒精NaClZnSOdn稀H2SO4,Fe稀H2SO4D在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()八、HC1(aq)+NaOII(aq)=NaCl(aq)+IbO(Bs2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H.0(1)C、4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+O2(g)二4Fe(OH)3(D、2H?(g)+O2(g)二2H20(1)原电池产生电流的本质原因是△Il<0AH<0AH<0)AH<0a.原电池中电解液能电离出口rti移

2、动的离子B.有两根导线将两个活性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移正负极判定：1、看反应：2、看电子：3、看离子：4、看原料：5、看电极：下列说法屮正确的是A.原电池是把化学能转变为电能的装置B.原电池中电子流11!的--极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金＞Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是

3、阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①②D.①④X、Y、Z、M>N分别代表五种金属。有以下化学反应①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2t③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-*M2++2e~④Y对以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金屈的活动性由弱到强的顺序A.N

4、份）：铝、镁、氢氧化钠溶液原电池：负极：正极：电池总反应：铝、镁、稀硫酸原电池：负极：正极：电池总反应：请将硫酸铁溶液与碘化钾淀粉溶液的氧化还原反应设计成原电池（示意图）并写出电极反应：负极：正极：电池总反应：氢氧碱性燃料电池:负极：正极：电池总反应：氢氧酸性燃料电池:负极：正极：电池总反应：氢氧熔融碳酸钠燃料电池:负极：正极：电池总反应：甲烷碱性燃料电池：负极：正极：电池总反应：甲烷熔融碳酸钠燃料电池:负极：正极：电池总反应：铅蓄电池:负极：正极：电池总反应：某原电池的总反应为：2F/+Fe=3Fe2不能实现该反应的原电池组成是（）A、B、C、D

5、、正极为铜，负极为铁,正极为碳，正极为铁，正极为银，负极为铁,负极为锌,负极为铁,电解质溶液为FoC打溶液电解质溶液为Fe（NOs）3溶液电解质溶液为Fe2（S0.1）3溶液电解质溶液为CuSOi溶液将两个釦电极插入KOH溶液屮，向两极分别通入CHq和02，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH■-8e_===CO32+7H2O；通入O2的另一极,英电极反应是：02+2电0+4「==40『，下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D•该电池使用

6、一段时间后应补充KOH（09福建理综）控制适合的条件，将反应2F/+2U2F/+I2设计成如右图所示的原电池。V灵駅毗H卄0-—1一_—不下列判断不正确的是（）•••A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始吋，甲中石墨电极上F/被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加FeCl2固体，乙中石墨电极为负极银器皿口久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回

7、答：在此原电池反应中，负极发生的反应为,正极发生的反应为,反应过程屮产生臭鸡蛋气味,原电池总反应方程式为O（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：02+21120+4厂=4011一B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+30H_-3e"=Al（0H）3lC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程屮电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极请冋答下列问题:(2

8、007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的