化学平衡中有关转化率的问题学案

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1、化学平衡中有关转化率的问题学案在化学平衡的有关问题中，关于物质转化率的讨论是其中既常见又为学生所困惑的问题。鉴于化学平衡知识的抽象性，学生在学习过程中很难准确理解化学平衡的实质。但只要深刻理解化学平衡的概念和平衡移动原理，并掌握一定的思维方法和解题技巧，该类问题就可迎刃而解。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。高考题展示1.（2010重庆卷）当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥2.(1998年全国高考试题).体积

2、相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()。(A)等于p%(B)大于p%(C)小于p%(D)无法判断常见类型一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化    例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的

3、转化率。　  例2．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为，H2O的转化率为。　  例3．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为，H2O的转化率为。例4．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为2mol/L，将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为2.4mol/L。同

4、样按上述方法求算，可得CO转化率为60%  ，H2O的转化率为40%。以上三小题转化率可归纳为CO+H2O(气) CO2+H2转化率CO%H2O%例1起始浓度mol/L　2　　　3　　　 0　　0      60%    40%例2起始浓度mol/L　2　　　6　　　 0　　0      75%    25% 例3起始浓度mol/L　1　　　3　　　 0　　0      75%    25%    例4起始浓度mol/L　4　　　6　　　 0　　0      60%    40%    通过以上四题的计算可得出以下结论：　1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增

5、大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。　3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+bc+d， A、B的转化率均增大若a+b=c+d， A、B的转化率均不变 由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化    在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？举例 

6、                       ΔV    反应物的转化率（1）2NO2（g）N2O4（g）               ΔV<0         增大（2）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）  ΔV>0         减小（3）2HI（g） H2（g）+I2（g）        ΔV=0        不变例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时                （ ）     

7、                                               　A．都增大     B．都减小    C．前者增大后者减小     D．前者减小后者增大例2：例一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是                                        （ ）