高三化学一轮复习 考点23（二）化学平衡（影响因素）学案（无答案）

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点23（二）化学平衡（影响因素）【考纲解析】1．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断方法，解释生产、生活中的化学反应原理。2．结合图像分析外界条件对化学平衡的影响，或根据图像分析外界条件的变化。【知识整理】1．化学平衡的移动2．外界条件对化学平衡的影响——勒夏特列原理以合成氨反应为例完成下表：（注意———区别对速率影响、对平衡影响）外界条件措施正反应速率逆反

2、应速率V正、V逆关系平衡移动的情况温度升温降温浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度压强增大压强降低压强催化剂正催化剂3．常见化学平衡图像问题（1）ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。如：对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时：，平衡向移动。t2时，，平衡向移动。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”

3、的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线t3时，，平衡向移动。t4时，，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。（2）c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程

4、式中各物质的化学计量数之比。如：右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为。（3）出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。如：已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H＜0，图中曲线b代表一定条件下

5、该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度（4）受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。如：反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应政德才能立得稳、

6、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b【自主检测】III1．2NO2N2O4；（红棕色）（无色）已知：在注射器中吸入少量NO2与N2O4的混合气体后，将针插入橡皮塞密封。（1）若外拉活塞，由Ⅰ位置到Ⅱ位置，注射器中气体颜色先变

7、浅后变深。原因是___________________________________________________________（2）若把活塞由Ⅰ位置缓缓地拉到Ⅱ位置，注射器中气体颜色变化是__________原因是___________________________________________________________2．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达

8、到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：Δ