2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）

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1、2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31Cu:64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1.下列说法正确的是A.能自发进行的反应都是放热反应B.硝酸铵溶于水是熵增加的过程C.工业合成氨的反应是熵增加反应D.碳

2、酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行【答案】B【解析】【分析】结合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，则为自发反应，反之，非自发；【详解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自发进行的反应不一定都是放热反应，熵增的吸热反应在一定条件下也能自发进行，A项错误；B.硝酸铵溶于水混乱程度增大，是熵增加的过程，B项正确；C.工业合成氨的反应是熵减反应，C项错误；D.碳酸钙受热分解反应为吸热反应，是熵增的反应，结合ΔG=ΔH-TΔS，在高温下能自发进行，D项错误；答案选B。【点睛】反应能否自发由ΔG=ΔH-TΔS

3、决定，若ΔG<0，则为自发反应，若ΔG>0，则为非自发反应；2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD.氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】D【解析】【分析】18汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！A

4、.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子。【详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，故阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A项正确；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B项正确；C.粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2+

5、+2e−═Cu，故C项正确；D.氢氧燃料电池中,如果电解质溶液呈碱性,则负极反应式为H2-2e−+2OH−═2H2O，故D项错误。综上，本题选D。3.下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A.催化剂B.浓度C.温度D.固体表面积大小【答案】C【解析】【分析】平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度

6、一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。综上，本题选C。【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。4.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体18汇聚名校名师，奉献精品资源，

7、打造不一样的教育！A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe为阴极，C为阳极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间，加入HCl让溶液复原，故A错误；B.以Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间，加入氧化铜或碳酸铜让溶液复原，故B错误；C.以C为电极，电解氢氧化钾溶液

8、，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间，加水让溶液复原，故C正确；D.以Ag为阳极，Fe为阴极，电解AgNO3溶液，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，故D错误；综上，本题选C。5.在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-299.6kJ/molB.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=+5